（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂比較，原子個數(shù)比為，質(zhì)量比為．
（2）7.8g Na₂X中含Na⁺ 0.2mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為．X的相對原子質(zhì)量．
（3）將5.85g NaCl固體溶于水配成250mL溶液，此NaCl物質(zhì)的量濃度為，取出10mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為．

實驗室常采用下列方法制取氣體A、B，①Na₂SO₃與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；氣體A具有刺激性氣味且可以使品紅溶液褪色，經(jīng)加熱后又變紅；②MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下產(chǎn)生氣體B；試回答下列問題：
（1）分別寫出兩種氣體的化學(xué)式：A、B．
（2）寫出制取以上兩種氣體的化學(xué)方程式：①②．
（3）把氣體A和B按物質(zhì)的量之比1：1通入水中，生成兩種強酸，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：，其中是還原劑，是氧化劑．
（4）氣體A和潮濕的氣體B皆可作漂白劑，若用兩者（體積比1：1）同時漂白一種物質(zhì)時，漂白效果會．A．增強  B．不變      C．減弱     D．以上都有可能．

以淀粉為原料制取葡萄糖的化學(xué)反應(yīng)可表示為，反應(yīng)中一般使用作催化劑，反應(yīng)的類型屬于反應(yīng)．

據(jù)報道，2005年3月29日晚6時許，京滬高速淮安段，一輛由山東開往上海方向的槽罐車與一輛迎面駛來的解放牌大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上滿載的約32噸液態(tài)氯氣快速泄漏．泄露出的氯氣迅速向周圍的村莊蔓延，所到之處草木枯黃、大片作物被毀．中毒死亡者達28人，另有350多人入院治療．請回答下列問題：
（1）如果你當時在現(xiàn)場，你應(yīng)該往哪里撤離？（山坡上/低洼處）．
（2）如果你當時在距離出事地點較近的學(xué)�；蚣抑校�如何利用一些現(xiàn)成物質(zhì)來制作簡易的“防毒面具”？．
（3）消防官兵趕到現(xiàn)場處理，他們先把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水缸中，該物質(zhì)為，其中發(fā)生反應(yīng)的方程式為．

鎂燃料電池具有高比能量、安全和成本低等特點，在軍事和民用方面有良好的應(yīng)用前景．鎂燃料電池的氧化劑可以利用空氣或者海水中的氧，還有過氧化氫和次氯酸鹽等．
（1）中性條件下鎂-空氣燃料電池的正極反應(yīng)為．
（2）如圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池示意圖，電極為鎂合金和鉑合金，圖中A極的電極反應(yīng)方程式為，B極的電極反應(yīng)方程式為．
（3）然而，鎂電池總體上存在著三大缺陷：容量損失大，負極利用率低，電壓損耗大．其中，容量損失大和負極利用率低主要是由于鎂的自腐蝕引起的，且溫度越高，自腐蝕越快，試寫出在中性水溶液中，鎂電極自腐蝕反應(yīng)的化學(xué)方程式．

合成氨工業(yè)對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1，請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）．
a．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率
b．采用較高壓強（20Mpa-50MPa）
c．增大N₂的濃度提高H₂的轉(zhuǎn)化率
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
e．加熱到500℃
（2）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖（有催化劑的用虛線，并標出△H）．
（3）500⁰C時，設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.2molN₂（g）和0.8molH₂（g），達平衡時的壓強為起始的4/5．計算：
①N₂的轉(zhuǎn)化率；
②該溫度下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K₁；
③若向該容積起始充入的N₂、H₂、NH₃的量分別為0.1mol、0.6mol、0.2mol，則反應(yīng)將向方向進行．

溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．
（1）當溶液中有大量的H⁺存在時，不可能大量存在．
（2）當溶液中有大量的Ba²⁺存在時，不可能大量存在．
（3）當溶液中有大量的存在時，上述所有陰離子都不可能大量存在．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式或下列物質(zhì)電離方程式：
（1）實驗室制H₂
（2）實驗室制CO₂
（3）NaHSO₄NaHCO₃
（4）K₂SO₄NH₄NO₃．

Ⅰ．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行．請回答下列問題：

（1）A晶體的熔點282℃、沸點315℃，加熱至100℃左右會升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑則A晶體屬于晶體，升華時克服的作用力類型是．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．寫出反應(yīng)③的離子方程式：；若將C溶于稀硝酸中，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z、T、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，T單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．
（1）X、Y、Z的簡單離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）．
（2）T、W的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．
（3）Y₁₇Z₁₂是一種潛在的貯氫材料，在Ar的保護下，將Y、Z的單質(zhì)在一定溫度下熔煉可制得該材料．該貯氫材料在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Y₁₇Z₁₂+17H₂=17YH₂+12Z．生成的混合物（用M表示）在一定條件下可釋放出H₂．
①熔煉制備該材料時通入Ar的目的是
②在足量的6.0mol/L的鹽酸中，M能完全釋放出H₂．36.6gY₁₇Z₁₂完全吸氫后得到的混合物M與足量上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出的H₂在標準狀況下的體積為 L．

現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）V（乙）．