高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種生產(chǎn)自來水的新型水處理劑，工業(yè)上可用化學(xué)氧化法制備，其反應(yīng)為：
2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列說法中不正確的是（　　）

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

如圖是部分元素在元素周期表中位置，根據(jù)下列要求回答問題：
（1）在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式：，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式：．
（2）用電子式表示元素c與d形成的高價(jià)化合物的過程：．
（3）根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，53號元素在周期表中的位置是．
（4）假設(shè)53號元素用X表示，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（填“強(qiáng)”或“弱”）；它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為．

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）請將影響表中“實(shí)例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上．

實(shí)例	影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期	溫度（示例）
②實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)
③用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時(shí)，通入過量的空氣

（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為mol/（L?s）．
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（結(jié)果保留整數(shù)）．
④當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15s時(shí)，向密閉容器中通入氬氣，此時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率（填“小于”或“等于”或“大于”）10s時(shí)用Z表示的反應(yīng)速率．

下列事實(shí)中，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：．
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：．
（3）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂則很快產(chǎn)生氣體：．
（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢
（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L^-1鹽酸和1mol?L^-1鹽酸反應(yīng)，速率不同，．
（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：．
（7）在2L的密閉容器中充入一定量的SO₃，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，4min測得n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=6.4mol．則n（SO₂）=，v （O₂）=．

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．

 回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是．
A．熱分解法       B．熱還原法       C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式是．
③通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)II是化合反應(yīng)．目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是．

一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

a

b

=．
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為．
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

（1）CO₂是常用的滅火劑，可金屬鎂著火不能用CO₂滅火，原因（用化學(xué)方程式表示）．
（2）在一個(gè)鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO₂氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，再過一段時(shí)間后，癟的罐壁重新鼓起，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．

鈉單質(zhì)和鈉的化合物NaOH、Na₂O₂、Na₂CO₃中，存在如下關(guān)系：
A+H₂O→B+氣體₁    C+H₂O→B+氣體₂ C+CO₂→D+氣體₂    B+CO₂→D+H₂O    氣體₁+氣體₂→H₂O
（1）試推斷A是，氣體₂是；
（2）寫出C+H₂O→B+氣體₂的反應(yīng)方程式：；
（3）寫出D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：．

根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填粒子符號）

（1）其中屬于陰離子的是，
（2）屬于金屬元素的是，用化學(xué)方程式表示其中一個(gè)性質(zhì)．