用CuSO₄?5H₂O配制480mL 1mol/L的CuSO₄溶液．
（1）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有和；
（2）使用容量瓶前首先要；通過計(jì)算，用托盤天平稱取g CuSO₄?5H₂O．
（3）配制溶液的操作順序是（填序號(hào)）．
①轉(zhuǎn)移溶液；   ②洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液； ③加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液；④定容；  ⑤稱量； ⑥溶解；  ⑦計(jì)算
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是（寫化學(xué)式）
（4）、配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線，則所配制的溶液濃度將；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將．

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同選擇下列有機(jī)物用序號(hào)填空．
（Ⅰ）

（1）芳香烴：； （2）鹵代烴：；  （3）醇：；
（4）酚：；    （5）醛：；     （6）酮：．

（Ⅱ）（1）有機(jī)物E的名稱是．
（2）有機(jī)物B、C、D關(guān)系是．
（3）每個(gè)碳原子都跟兩個(gè)氫原子通過共價(jià)鍵結(jié)合的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

某同學(xué)使用石墨電極，在一定電壓下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)陽極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生；檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)：有Fe³⁺、無Cl₂．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出核外Fe²⁺核外電子排布式．
（2）Fe³⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)：．
（3）Fe³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有性．
（4）電解一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)某區(qū)域出現(xiàn)紅褐色渾濁，取樣測(cè)得該區(qū)域的pH=a，則該區(qū)域c（Fe³⁺）=mol/L（不得用分?jǐn)?shù)表示）．[該溫度下Fe（OH）₃的K_sp=2.6×10^-39]．

（1）肼（N₂H₄）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，肼-空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：．
（3）使用肼-空氣燃料電池作為電源，以銅片作陽極電解CuSO₄溶液，電極質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．

I、在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中：
（1）氧化劑（BrF₃ ）-獲得電子-化合價(jià)降低-發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）-生成還原產(chǎn)物；
同理得出：還原劑-電子-化合價(jià)-發(fā)生-生成．
（2）若有90g水參加反應(yīng)，則被還原的BrF₃為g．（Br：80；F：19）
（3）若有54g水被氧化，則被還原的BrF₃為g．
II、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑為．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都為5．配平化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)主要是根據(jù)空氣中、NO₂、CO和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值．
②下列物質(zhì)可用作混凝劑是（填字母）．
a．ClO₂   b．FeCl₃  c．Ca（ClO）₂
③氮氧化物可用氨氣處理．已知，氨氣與二氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①下列維生素中，能防治夜盲癥的是，能預(yù)防佝僂病的是，能防治壞血病的是（填字母）
a．維生素A  b．維生素C   c．維生素D
②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終生成和，同時(shí)釋放出能量．
（3）材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①下列屬于復(fù)合材料的是（填字母）．
a．石灰石    b．普通玻璃     c．鋼筋混凝土
②ABS塑料可用于制造電視機(jī)、洗衣機(jī)的外殼，ABS塑料屬于（填字母）．
a．有機(jī)高分子材料     b．無機(jī)非金屬材料    c．金屬材料
③制造下列物質(zhì)時(shí)，不需要石灰石的是（填字母）
a．生石灰 b．水泥 c．光導(dǎo)纖維
④黃銅的主要組成元素是銅和（填元素名稱）．鐵器件在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”），為防止鐵質(zhì)地下管道的腐蝕可在其表面附著（填“鋅塊”或“石墨”）．

常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的6種溶液的pH如下表：

序號(hào)	a	b	c	d	e	f
溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H⁺能力最弱的為（填陰離子化學(xué)式）．
（2）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是．
（3）結(jié)合上表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中水的電離程度相同的有
（填字母序號(hào)）．
A．pH=8.8的NaOH溶液  B．pH=5.2的NH₄Cl溶液   C．pH=5.2的鹽酸  D．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
（4）將濃度均為0.1mol?L^-1的b、c溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（填字母序號(hào)）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

已知有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，取1mol 充分燃燒生成4mol CO₂ 和54g H₂O，A 的相對(duì)分子質(zhì)量為86．回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的分子式是．
（2）A物質(zhì)符合下列條件：
①能與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使其褪色；
②能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體；
符合上述要求的A有多種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是．（不要求順反異構(gòu)與立體異構(gòu)）

碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1．則：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
則：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s），△H=．
（3）減排是各個(gè)國家都在努力而為之的事，CO₂和SO₂的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以下圖所示裝置用原電池原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，電池總反應(yīng)式為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，則正極反應(yīng)式為．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)式為．

（1）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則混合后溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（CH₃COOH）（填“＞”“=”或“＜”）V（NaOH）．
（2）常溫下將0.1mol?L^-1的HCN溶液與0.1mol?L^-1的NaCN溶液等體積混合，溶液中c（HCN）＞c（CN^-）．則該混合溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”，下同）7；c（HCN）+c（CN^-）0.1mol?L^-1；

c HCN-c CN-

2

c（OH^-）．