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科目： 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H2=-57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol
D、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
B、溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D、中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

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科目： 來源： 題型：

反應(yīng)X+Y?Z的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A、正反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H1
B、加入催化劑，△H1減小，△H2增大
C、升高溫度，該可逆反應(yīng)平衡向右移動，則反應(yīng)熱△H減小
D、加入催化劑，降低了反映的活化能，但反應(yīng)熱△H不變

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科目： 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的SO3中含有NA個(gè)分子
C、1mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D、18g 18O2和18O3中一共含有NA個(gè)18O原子

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，0.1mol?L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C、25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目： 來源： 題型：

在化工生產(chǎn)中，如果要加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)優(yōu)先考慮的科研方向是（　　）
A、用塊狀固體反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物
B、提高設(shè)備抗壓強(qiáng)度以便加壓
C、采用高溫高壓的反應(yīng)條件
D、選擇合適的催化劑

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（　　）
A、因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c（H+）?c（OH-），所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B、水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量
C、水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D、水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量

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科目： 來源： 題型：

某化合物X受熱分解的化學(xué)方程式為：2X=A↑+2B↑+4C↑，在一定條件下，測得生成物混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則相同條件下化合物X的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、11.43
B、80.01
C、22.86
D、160.02

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B、Na2O2與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)分子中，各原子均處于同一平面的是①甲烷  ②乙烷  ③乙烯  ④丙烷  ⑤苯（　�。�
A、①②B、①④C、②③D、③⑤

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