鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）將11.802g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240g磁性氧化鐵．
①鋼樣中含鐵g．
②生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL．
（2）向10mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001mol）中加入16.8g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL．取25mL稀釋液，用0.100mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50mL．計(jì)算原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度．
（3）鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．求：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol?L^-1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為：該溶液pH7（填“=”“＞”或“＜”）．
（2）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8

①

← pH試紙

Na₂S₂O₃溶液

②加入足量氯水

同時(shí)加過量BaCl2溶液

白色沉淀B
實(shí)驗(yàn)①可說明（填字母）
A．該Na₂S₂O₃溶液中水電離的c（OH^-）=10^-8mol/L   
B．H₂S₂O₃是一種弱酸  
C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質(zhì)
D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃^2-+2H₂O═H₂S₂O₃+2OH^-
寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）實(shí)驗(yàn)室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O（摩爾質(zhì)量為248g/mol）的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積20.00mL．（已知：5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．試回答：
①KMnO₄溶液置于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為．
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）已知：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用100mL該鹽酸與足量MnO₂固體反應(yīng)，當(dāng)生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為2.8L時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？生成的MnCl₂的物質(zhì)的量濃度為多少？

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，a0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為，生成CO的平均速率v（CO）為．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填字母）．
A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量  C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

（1）15.6g Na₂X含Na⁺0.4moL，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為，X的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（2）常溫下，將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL、c（OH^-）=0.1mol?L^-1的溶液，然后逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如右圖所示．
①圖中V₁為mL．
②原合金中鈉的質(zhì)量為g．
③原合金與水反應(yīng)生成的氣體共有mol．

Ⅰ除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Fe²⁺（Cu²⁺），所加試劑，離子方程式：．
（2）Cl^-（CO₃^2-），所加試劑，離子方程式：．
（3）Fe粉（Al粉）所加試劑，離子方程式：．
Ⅱ?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)反應(yīng)的電離方程式或離子方程式．
（4）KAl（SO₄）₂在水溶液中的電離方程式：．
（5）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：．
（6）氯氣通入氫氧化鈉溶液中：．

下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

（1）上述①～⑩十種元素中（用元素符號(hào)填空）：
構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是，
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素．
（2）上述①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：
堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極，與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質(zhì)在此原電池中作極（填“正”或“負(fù)”）
（4）元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體．若這兩種氣體混合，會(huì)生成一種淡黃色粉末．此反應(yīng)化學(xué)方程式為．若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（填數(shù)值）．
（5）元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是（填元素名稱），能說明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（用離子方程式表示）．

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號(hào)：、、．
（2）下列敘述正確的是 （雙選）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞B
B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C．A的氫化物中具有一定的還原性
D．B在第三周期ⅦA族
（3）B原子的質(zhì)量數(shù)是，C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①G是一種紅棕色粉末、也是鐵銹的主要成份；C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I

點(diǎn)燃  .

2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問題：
（1）G→H反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，寫出G→H的化學(xué)方程式為；
（2）寫出H生成N的離子反應(yīng)；
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式為和；
（4）寫出K生成L的化學(xué)反應(yīng)；
（5）寫出L生成M的化學(xué)反應(yīng)；
（6）如果將N和P兩種物質(zhì)的溶液混合，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式表示為．

1.62g某有機(jī)化合物在純氧中完全燃燒，僅生成4.62g二氧化碳和1.08g水．經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，試回答以下問題：
（1）通過計(jì)算求該有機(jī)化合物的分子式
（2）實(shí)驗(yàn)證實(shí)，該有機(jī)化合物遇三氯化鐵溶液顯紫色．請(qǐng)寫其分子可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．