一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，根據(jù)題意回答問題：
（1）反應開始到10min，A的物質(zhì)的量減少了．
（2）反應開始到10min用C表示的反應速率為．
（3）反應開始到10min時，B的轉(zhuǎn)化率為．
（4）該反應的化學方程式為．

可降解聚合物聚碳酸酯的合成路線如下，其制備過程中還可制得高分子材料F．
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R為烴基）
回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為．
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡武．
（3）E（C₅H₈O₂）分子中所含官能團的名稱．
（4）寫出在一定條件下D與反應合成聚碳酯的化學方程式．
（5）寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與E具有相同官能團
②能發(fā)生銀鏡反應
③H核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子，比例分別為1：2：2：3
（6）依據(jù)綠色化學原理，原子的利用率為100%．以丙炔、甲醇為原料可合成F，請設(shè)計合成路線（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁（如圖），它們排出的廢液里，每個工廠只有Na₂CO₃、CuCl₂、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈淺藍色渾濁；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清．請推斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲、乙、丙、丁．
（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是
（3）寫出有關(guān)的離子方程式．

光合作用的反應原理為：6CO₂+6H₂O

葉綠素

光

C₆H₁₂O₆+6O₂
（1）上述反應中有一種物質(zhì)屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是．
（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是，原子最外層有兩個未成對電子的是
（3）上述反應涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強弱關(guān)系為，試用一個事實說明你的結(jié)論
（4）檢驗C₆H₁₂O₆可用（填試劑名稱），C₆H₁₂O₆在人體內(nèi)被氧化而提供能量，某同學認為該反應和光合作用互為可逆反應，對此，你的觀點是．

在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，測得含Al³⁺的質(zhì)量為a g，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度為，取該溶液

V

2

L稀釋到2V L，則稀釋后SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使得經(jīng)深加工的中藥商品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的．以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標準碘溶液滴定待測定溶液至終點，消耗20.25ml 標準I₂溶液，其中發(fā)生反應：
H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？．
（2）配平離子反應方程式：
H₃AsO₃+I₂+H₂O=

H₃AsO₄+I^-+H⁺
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判斷滴定到達終點？．
（4）題中所用標準碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1000mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標準碘溶液形成過程．
（5）我國《藥用植物及制劑進口綠色行業(yè)標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計算過程）計算可知該樣品砷含量約為mg/kg，故該草藥樣品（填“合格”或“不合格”）．

某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：
①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；
②

KMnO4/H+

（-R₁、-R₂表示氫原子或烴基）；
③
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1．回答下列問題：
（1）A的分子式為，由A→B的反應試劑和反應條件為．
（2）寫出C→D的反應方程式：．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種．
①能發(fā)生銀鏡反應    ②能使FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
（4）檢驗F中含氧官能團的試劑為（填試劑名稱），由F→G的反應類型為
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為．

（1）與N元素同周期的第一電離能最大且電負性最小的元素的基態(tài)原子核外電子排布式為．
（2）氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取雜化，NH⁺₄中H-N-H鍵角比NH₃中H-N-H鍵角大，原因為．
（3）Cu₃N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N^3-的配位數(shù)是．
（4）常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有，其大小順序是．
（5）NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是．

如圖表示在密閉容器中反應：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是．

常用的物質(zhì)分離提純的物理方法有：A過濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D分餾、E萃取和分液、F升華、G滲析、H重結(jié)晶等如欲分離或提純下列各組混合物，將合適方法的序號填入題后空格內(nèi)：
（1）除去粗鹽中的泥沙；
（2）除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等雜質(zhì)；
（3）提取碘水中的碘；
（4）海水制鹽；
（5）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉；
（6）除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl；
（7）從石油中依次分離出汽油和煤油等成分．