鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為；可觀察到的實驗現(xiàn)象是（填序號）．
①鈉沉到水底�、阝c熔成小球　③小球四處游動  ④鈉浮在水面上
（2）Fe₂O₃與HCl在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是，向該產(chǎn)物的水溶液中滴加KSCN溶液，則溶液變成色．
（3）寫出鋁與NaOH溶液反應的離子方程式．

下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K₂CO₃，溶液呈性；
Na₂SO₄，溶液呈性．

現(xiàn)有含NH₄⁺、H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，所得沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，其中OA段無氣體產(chǎn)生，回答下列問題．
（1）寫出下列過程發(fā)生反應的離子方程式．
OA段：；CD段：；
（2）氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量m[Mg（OH）₂]=g．
（3）a=；b=．
（4）原溶液中c（NH₄⁺）=；c（Cl^-）=．

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H₂SO₄； ②Ba（OH）₂；③Fe₂（SO₄）₃；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣：；
②氫氧化鋁治療胃酸過多：；
③小蘇打溶液中和氫氧化鈉溶液；
（3）將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，溶液分別呈酸性和堿性．
A組：．B組：．

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	試通過計算填空： （1）A的相對分子質(zhì)量為：   ．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式為：   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）	（3）A中官能團的結(jié)構(gòu)簡式：   、   ．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：	（4）A中含有   種氫原子
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式   ． A與濃H2SO4混合，在一定條件下反應生成六元環(huán)狀物B，B的結(jié)構(gòu)簡式   ．

（1）將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請解答下列問題：
①反應的化學方程式用A、B、C可表示為．
②用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應速率是．
③判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是．（填字母）
a．A和B濃度相等
b．A百分含量保持不變
c．A的生成速率與B的消耗速率相等
d．容器中氣體的壓強不變
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示：

實驗 序號	濃度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述表格數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實驗1和2中，使用了催化劑的是（填寫“1”或“2”），理由是．
②實驗3進行了min才達到化學平衡狀態(tài)，理由是．

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結(jié)晶水，它的化學式是Mg₆[（OH）₄Si₂O₅]₂．
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是．
（2）Si原子的最外層的電子排布式為，SiO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為．
（3）SiCl₄比SiO₂的熔點（填“低”、“高”），原因是．
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱．
A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO₂與水不發(fā)生反應
C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO₂D．H₂SiO₃的酸性比H₂O的酸性強．

反應mA+nB?pC在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應為熱反應．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為態(tài)．

（1）寫出乙醇的催化氧化反應的化學方程式：．
（2）寫出大理石與鹽酸反應的離子方程式：．

甲醇來源豐富．價格低廉．運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有（填字母序號）．
A．容器中混合氣體的密度不變化
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強不變化
D．有1個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵生成
（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反應制�。篐₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）
△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1．若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時該反應
v（正）v（逆）（填“＞”．“＜”或“=”）；
②若反應溫度不變，達到平衡后，H₂O的轉(zhuǎn)化率為．
（3）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動（填“a”或“b”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極電極反應式為．