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科目： 來源： 題型：

下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，干燥
BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)
CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
DCu（NO3）2溶液AgNO3加入過量的銅粉，過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

室溫時(shí)，將pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D、c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

（雙項(xiàng)）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L NH3與4.48L HCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合．已知：NH3+HCl═NH4Cl．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)中有0.5NA個(gè)共價(jià)鍵斷裂
B、反應(yīng)中有0.1NA個(gè)離子鍵形成
C、混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5 NA個(gè)化學(xué)鍵
D、混合前氣體中含有0.5NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目： 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C、點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D、在整個(gè)滴定過程中：溶液中
c(CHCOO)-?c(H+)
c(CH3COOH)
始終不變

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科目： 來源： 題型：

如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．

下列敘述正確的是（　�。�
A、此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol?L-1?HCl溶液的滴定曲線
B、在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C、人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO-3形式存在
D、若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH偏大或偏小

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科目： 來源： 題型：

已知在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內(nèi)顏色保持不變
B、v逆（NO）═2v正（O2）
C、單位時(shí)間內(nèi)生成a mol的O2，同時(shí)生成2a mol NO2
D、容器內(nèi)密度保持不變

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科目： 來源： 題型：

人類最早大量使用的金屬是（　　）
A、金B、銀C、銅D、鐵

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（　　）
A、各組分的濃度不再變化
B、正逆反應(yīng)速率均為零
C、反應(yīng)物濃度小于生成物的濃度
D、反應(yīng)停止了

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科目： 來源： 題型：

從綠色化學(xué)的角度考慮，大量制取硫酸銅最宜采用的方法是（　�。�
A、Cu+H2SO4（濃）→CuSO4
B、Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2→CuSO4
C、Cu→CuO→CuSO4
D、Cu+H2SO4→CuSO4

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科目： 來源： 題型：

推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．以下推理正確的是（　　）
A、酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B、堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素
C、酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸
D、有機(jī)物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機(jī)物

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同步練習(xí)冊(cè)答案