氮原子的最外層的電子排布式是，氮原子核外共有種不同能量的電子．

（1）鐵的化合物應(yīng)用十分廣泛．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：
Fe（s）+4CO₂（g）?Fe₃O₄（s）+4CO（g）；△H＞0
T℃時(shí)，反應(yīng)在VL密閉容器中經(jīng)10min達(dá)到平衡，平衡常數(shù)的表達(dá)式為；若反應(yīng)生成了a mol CO，則υ（CO₂）為；
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①寫出Y參加的電極反應(yīng)式；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，電解池和燃料電池中溶液pH的變化分別是、（填‘升高’、‘降低’或‘不變’）；
（3）①高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑．其生產(chǎn)方法之一是在強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為；
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法：用隔膜式電解槽（隔膜只允許陰離子通過），如圖2所示裝置．寫出陽極的電極反應(yīng)式；當(dāng)產(chǎn)生與①質(zhì)量相同的高鐵酸鈉時(shí)，陰極槽內(nèi)溶液質(zhì)量的變化為 g．

將3.2g Cu溶于30mL a mol/L過量的硝酸中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO₃^-）為0.3mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為．
（2）生成氣體中NO的物質(zhì)的量為，NO₂的物質(zhì)的量為（用含a的關(guān)系式表示）．
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染．原理為：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍是．

元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

性質(zhì)	強(qiáng)弱判斷依據(jù)
金屬性
非金屬性

明礬是一種常見的鋁鹽，有凈水作用，用離子方程式來表述明礬凈水的原理．

原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同．通常能量低的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)．

（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金剛石，回答下列問題：
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是．
②既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是．
（2）某元素最高正化合價(jià)為+6，其最低負(fù)價(jià)為．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為．

新制Cu（OH）₂和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO₄（H⁺，aq）褪色．
（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色．若能，寫出反應(yīng)方程式；若不能，請(qǐng)說明理由．

一無色氣體可能是由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一種或幾種組成．將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na₂O₂的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體．由此可知：
（1）原氣體中一定含有，一定不含有．
（2）由最終結(jié)果可知，原氣體中氣體的體積比為．

濃度分別為1mol/L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為8：9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質(zhì)的量為多少？