如圖是某同學利用注射器設計的簡易實驗裝置．甲管中注入10mL 
CH₄，同溫同壓下乙管中注入50mL Cl₂，將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應，針管用日光照射一段時間．
（1）下列是某同學預測的實驗現(xiàn)象：
①氣體最終變?yōu)闊o色；②實驗過程中，甲管活塞向內(nèi)移動；③甲管內(nèi)壁有油珠；④產(chǎn)生火花．
其中正確的是．
（2）甲管中發(fā)生的化學反應類型為．
（3）甲試管中生成一氯代物的化學方程式：
（4）反應后，甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是．
A．水     B．氫氧化鈉溶液   C．硝酸銀溶液    D．飽和食鹽水
（5）反應后，若將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO₃溶液的小試管中會觀察到，若再向其中滴入幾滴石蕊試液，又觀察到．

重氮甲烷（CH₂-N≡N）在有機合成中有著重要應用，它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對是由氮原子一方提供的．
（1）重氮甲烷在受熱或光照時，容易分解放出N₂，同時生成一個極活潑的缺電子基團碳烯（：CH₂），碳烯的
電子式為．
（2）碳烯很容易以它的一對未成鍵電子對與不飽和的烯炔發(fā)生加成形成三元環(huán)狀化合物，它與丙烯發(fā)生加成反應后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）碳烯還可以插入C-H鍵之間，使碳鏈加長，它插入丙烷分子中C-H鍵之間，碳鏈增長后的化合物的結(jié)構(gòu)
簡式或．
（4）重氮甲烷的CCl₄溶液用紫外線照射時發(fā)生反應，生成一種分子量為210的有機物和N₂，寫出反應的化學方
程式．

下列各種不同粒子¹⁶O、¹H、²⁸Si、³H、O₂、¹⁸O、²⁹Si、O₃、²H中：有種不同的核素；有種不同的元素，互為同素異形體的是，互為同位素的是，，．

等電子原理的基本觀點是：原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近．如：N₂、CO與C₂^2-、CN^-為等電子體．
（1）已知CaC₂為離子化合物，則CaC₂的電子式為．
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH-CN經(jīng)聚合反應生成；則CH₂=CH-CN中C原子的雜化方式為；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為．
（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M（CO）_n，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=．
（4）CO與N₂的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1）

	C-O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071.9
	N-N	N=N	N≡N
N2	154.8	418.4	941.7

CO與N₂中化學性質(zhì)較活潑的是；結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因．
（5）Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺，Co³⁺，Co²⁺都能與CN^- 形成配合物．硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K₄[Fe（CN）₆]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K₃[Fe（CN）₆]；在K₄[Fe（CN）₆]和K₃[Fe（CN）₆]晶體中都不存在的微粒間作用力是．（填標號）
A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵 D．配位鍵　　 E．范德華力
（6）寫出與NO₃^- 互為等電子體的分子（寫出一種）．

某學生配制100mL  0.5mol/L  K₂SO₄溶液時有如下操作．

（1）上述操作的正確順序應該是→→→→→（填寫編號）；
（2）則需要固體K₂SO₄的質(zhì)量是g：
（3）請指出上述操作中的一處錯誤并糾正．；
（4）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)該生所配溶液濃度偏大，請寫出一條可能的原因：；
（5）寫出K₂SO₄在水溶液中的電離方程式：；
（6）若檢驗某一溶液中是否含有SO₄^2-，應如何操作？．

在T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。�請回答下列問題：
（1）化學計量數(shù)a的值為．
（2）下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強一定             b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定        d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應），則反應達到平衡后放出的熱量是kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應并達到平衡，則（填“M”或“N”）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)MN（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為℃．
（6）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應中放出的熱量為kJ．

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，已知CO中的C與O之間為三鍵連接，甲醇分子中的化學鍵全部為單鍵，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
鍵能/KJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H₂，加入合適的催化劑（體積變化忽略不計）后在250℃開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=，該溫度下的化學平衡常數(shù)K=，
若升高溫度則K值（填“增大”、“減小”、或“不變”）；在（填“較高”、或“較低”）溫度下有利于該反應的自發(fā)進行．
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是（填字母代號）
A．容器內(nèi)氣體的平均相對分子量保持不變　　　　   　B.2ν（H₂）_正=ν（CH₃OH）_逆
C．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變                    D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁多少摩爾？

Ⅰ．用MnO₂氧化密度為1.2g?mL^-1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）寫出上述反應的離子方程式．
（3）8.7g MnO₂能使molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為．
Ⅲ．在加熱條件下，銅與300mL濃硫酸反應完全后，還剩余19.2g銅，2mol/L H⁺，問最少要向其中加入2mol/L的稀HNO₃mL才能把銅全部溶解．

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據(jù)已有實驗知識回答下列問題．
（1）下列說法錯誤的．
A．將Cl₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制1L 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25g NaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運濃硝酸
E．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
G．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗．實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣．

①裝置E的名稱，試劑b為．
②實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有：（填序號）．
A．反應前后裝置C的質(zhì)量      B．反應前后裝置D的質(zhì)量       C．反應前后裝置E的質(zhì)量
③若去掉裝置A，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（3）某不純的燒堿樣品，含Na₂CO₃ 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%．取m g樣品溶于40mL 2mol/L的鹽酸后，并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為（選擇下列正確的選項填空）
A．4.68g　　　　 B．5.58g　　　　 C．2.34g　　　 D．3.34g．