高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v（CO₂）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=．

檢驗氨氣是否充滿試管方法，觀察到的現(xiàn)象是．

將下列硅酸鹽化學(xué)式改寫成氧化物的形式
K₂Al₂Si₆O₁₆：；Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂：．

已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
試回答：
（1）檢驗分子中含有醛基的方法是反應(yīng)，化學(xué)方程式為．
（2）實驗操作中，以上哪個官能團應(yīng)該先檢驗：．
（3）檢驗分子中含有碳碳雙鍵的操作是．寫出上述操作中發(fā)生的反應(yīng)方程式．
（4）該有機物可以發(fā)生下列反應(yīng)：．（填序號）
A．可以和硝酸在一定條件下酯化      B．可以使酸性高錳酸鉀褪色
C．可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)          D．可發(fā)生加聚反應(yīng)．

已知25℃時，測得濃度為0.1mol?L^-1的BOH溶液中，c（OH^-）=1×10^-3mol?L^-1．
（1）寫出BOH的電離方程式；
（2）BOH的電離度α=；
（3）BOH的電離平衡常數(shù)K=．

下列實驗或事實主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)，將適當(dāng)?shù)男蛱柼钊肜ㄌ栔?br />A：酸性   B強氧化性   C難揮發(fā)性  D吸水性   E脫水性
（1）濃硫酸可以做干燥劑．
（2）濃硫酸不能干燥氨氣．
（3）棉布上滴濃硫酸后有破洞．
（4）鐵、鋁投入濃硫酸中不溶解．
（5）濃硫酸敞口在空氣中質(zhì)量變大．

下列有關(guān)化學(xué)實驗操作正確的是（填序號）
①實驗室進行石油的分餾實驗時，溫度計水銀球插入石油液面以下
②由于碘在乙醇中的溶解度較大，用乙醇萃取分離溶于水中的碘．
③驗證RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液．
④實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯時，把溫度計水銀球插入液面以下．
⑤分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)．

將6mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為；
②A的平均反應(yīng)速率為；
③5min時B的轉(zhuǎn)化率為．

有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂、D₂、T₂ ③O₂、O₃三組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問題（填編號）：
（1）互為同位素的是；
（2）互為同素異形體的是．

已知某原電池裝置如圖所示：
（1）若電解質(zhì)溶液A為稀硫酸，則正極反應(yīng)式為；若銅片產(chǎn)生標(biāo)況下氣體33.6L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）若電解質(zhì)溶液A為FeCl₃溶液，將Zn電極換成石墨電極，其余不變，則原電池總反應(yīng)式為．