下列試劑不可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是（　�。�

環(huán)境問題關(guān)系到人類的生存和發(fā)展，保護環(huán)境就是保護人類自己．從保護環(huán)境的角度出發(fā)，目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是（　�。�

下列分子的中心原子的雜化類型與其他不同的是（　�。�

某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�

對甲基苯甲酸（）是一種廣泛應(yīng)用于制備止血芳酸、農(nóng)藥殺蟲劑、感光材料的白色晶體，已知其有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類（分子結(jié)構(gòu)形式為：，R為烴基或H，R′為烴基），且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（　�。�

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡的標(biāo)志是（填編號）
①反應(yīng)速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2       ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                         ④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂     ⑥2V_正（N₂）=V_逆（NH₃）
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（2）把0.04mol X氣體和0.06mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末生成0.03mol W．若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol?L^-1?min^-1．試計算：
①前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為；
②化學(xué)方程式中n的值是．

（1）寫出甲基的電子式；
（2）丙醛和銀氨溶液水浴加熱的反應(yīng)化學(xué)方程式；反應(yīng)類型是反應(yīng)；
（3） 的一氯取代物有種，的二氯取代物有種．

書寫下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式
（1）乙烯與溴水生成1，2-二溴乙烷
（2）溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)
（3）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)
（4）乙醇在濃硫酸作催化劑，170℃下反應(yīng)
（5）乙酸與乙醇制取乙酸乙酯
（6）乙醛與氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)
（7）苯酚與NaOH水溶液反應(yīng)
（8）苯酚與濃溴水反應(yīng)
（9）乙醛與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng)．

（1）如圖1，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為；Sn極附近溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②C中總反應(yīng)離子方程式為；比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是．
（2）如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是：．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（1）25℃時，0.10mol?L^-1醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，若加入少量冰醋酸，平衡將向，溶液中c（H⁺）將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為酸（填“強”或“弱”），H₂A的電離方程式為，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=．
（3）在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示），在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最小的是（填序號）