氫氣是工業(yè)生產中非常重要的原料．
（1）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣在高溫下的反應：
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）．
在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中加入1mol C和1mol H₂O，發(fā)生上述反應．
①一段時間后，下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有（填序號）．
A．混合氣體的密度         B．容器內氣體的壓強
C．混合氣體的總物質的量    D．CO物質的量濃度
E．用H₂O（g）、H₂、CO表示的反應速率比為1：1：1
②若2min時反應到達平衡，混合氣體的平均相對分子質量為16，則平均反應速率v（CO）=．
③平衡時，若增加C的物質的量，則使反應速率（填“增大”、“減少”或“不變”）
（2）已知氫氣和丙烷的燃燒熱分別為285kJ/mol，2220kJ/mol．現(xiàn)有5mol的氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3487kJ，則氫氣和丙烷的體積比為．
（3）用氫氣和一氧化碳在一定條件下合成二甲醚（CH₃OCH₃），而二甲醚能以空氣，酸性溶液為原料，石墨電極可構成燃料電池．寫出該電池負極上的電極反應式．

寫出化學反應方程式
（1）苯酚鈉溶液中通入CO₂
（2）丙醛發(fā)生銀鏡反應
（3）濃硫酸和乙醇在170℃共熱
（4）以電石、水、氯化氫為原料制取聚氯乙烯．寫出反應的化學方程式：、、（可以使用催化劑）
（5）溴乙烷的水解反應．

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO₂，并變廢為寶，常采用尾氣脫硫工藝，如圖1所示．寫出尾氣脫硫工藝中反應的化學方程式：．
（2）寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊，一般海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、Mg²⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．含有SO₂的煙氣也可以利用海水脫硫，其工藝流程如圖2所示：

①向曝氣池通入空氣的目的是．
②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是．
A．Cl^-B．Na⁺C．Mg²⁺D．HCO₃^-
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法，將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO₃溶液．寫出得到NaHSO₃溶液的離子方程式：．

寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
（5）1，3，5-三甲基苯．

氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將過濾液按圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）起始時濾液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）．
（2）試劑I的化學式為，①中發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）試劑Ⅱ的化學式為，②中加入試劑Ⅱ的目的是．
（4）試劑Ⅲ的名稱是，③中發(fā)生反應的離子方程式為．

（1）電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．請回答：放電時氧化銀電極上的反應式為：；隨著電極反應的進行，鋅極區(qū)域的pH（填“增大”、“不變”、“減小”）；當 6.5g Zn 完全溶解時，電子轉移了 mol．
（2）將H₂、O₂分別充入多孔性石墨電極，將電極插入NaOH的水溶液中構成原電池，O₂從極通入；負極的電極反應為；一段時間后NaOH的濃度將（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）．
（3）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測得其中N₂（g）物質的量隨時間變化如圖．
a、從開始反應到t₁時刻，氨氣的平均反應速率為．
b、達到平衡時，氨氣在反應混合物中的百分含量是．
c、在t₃時刻，對于可逆反應所達狀態(tài)，下列說法正確的有．
A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
B．密度不再改變        
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．正反應速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反應速率v（NH₃）=0.2mol/（L?min）
（4）相對分子質量為72的烷烴的分子式是；該烷烴在空氣中燃燒的化學反應方程式是；寫出該烷烴所有同分異構體的結構簡式、、、（有多少種寫多少種，不必填滿）．

（1）請按系統(tǒng)命名法命名下列有機物：，．

（2）按要求書寫方程式
苯酚和濃溴水反應．
丙烯（CH₂=CHCH₃）發(fā)生加聚反應．
溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中加熱：．

用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH（填＜、＞、=）1．
乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是（填字母序號）．
a．裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快．
b．裝HA溶液的試管放出H₂的速率快．
c．兩個試管中產生H₂的速率一樣快．
（2）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述．．

找出下列有機物的官能團結構簡式和名稱
①CH₃CH₂CH₂COOH
②HCOOC₂H₅
③CH₃CH₂CH₂CH₂Cl
④CH₃CHO
⑤C₂H₅OH
⑥CH₃CH₂CH=CHCH₃．

工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇CH₃OH的原料．已知：
①CH₄（g）+O₂（g）?CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol  
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol
（1）CH₄（g）與O₂（g）反應生成CH₃OH（g）的熱化學方程式為．
（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在不同壓強下合成甲醇．CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①壓強P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P₁壓強時，平衡常數(shù)為（用含a，V的代數(shù)式表示）．