CaCO₃是一種難溶物，其K_sp=2.8×10^-9，現(xiàn)將a mol/L的CaCl₂溶液與2.0×10^-4mol/L Na₂CO₃溶液等體積混合（假設(shè)溶液體積可直接相加），若要生成CaCO₃沉淀，則a的最小值為mol/L．

人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．負極反應式為．正極反應式為．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為，若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為，正極反應式為．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應體系同時發(fā)生兩步可逆反應，其能量變化情況如下：

（1）總反應：△H=kJ/mol
（2）下列敘述能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是．
a．v_正（CO）=v_逆（CO）                    b．c（CO₂）=c（CO）
c．消耗1mol CO₂同時生成1mol H₂O          d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO₂用量和溫度條件對乙苯脫氫反應（反應①）的影響，并設(shè)計了如下實驗：

試驗編號	乙苯/mol	CO2/mol	He/mol	溫度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	a	550

①表中a= mol．
②經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如圖1所示．其中未知曲線代表的是實驗（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．在下圖1中補畫剩余實驗的變化曲線，并進行必要的標注．
（4）電解飽和食鹽水的裝置如下圖2所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂2L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）圖2中右側(cè)惰性電極如改為鐵電極，電解的化學方程式為

I、苯炔（）與蒽（）反應生成如圖所示化合物X（立體對稱圖形），請用字母符號填空．

（1）蒽與X都屬于．
a．環(huán)烷烴        b．烷烴             c．不飽和烴．
（2）苯炔的分子式為，苯炔不具有的性質(zhì)是．
a．能溶于水      b．能發(fā)生氧化反應       c．能發(fā)生加成反應
（3）能證明苯中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是．
a．苯是平面六邊形結(jié)構(gòu)
b．苯的鄰位二元取代物只有一種
c．苯的核磁共振氫譜只有一個吸收峰
（4）下列屬于苯的同系物的是．

（5）能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

Ⅱ、科學家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物的結(jié)構(gòu)簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．
A：  C：
①HO-CH₂-CH₂-OH的名稱為．
②高分子聚合物B的單體的結(jié)構(gòu)簡式為．
③A與B反應生成C的反應類型是．
④在酸性條件下，A可水解成CH₃COOH和（填結(jié)構(gòu)簡式）．

為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗過程如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
（2）棉花中浸潤的溶液為
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反應速率比用98%的硫酸快，原因是
（5）能說明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式是
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）．

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl₃與SO₂的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．某同學設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為、．
②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因．

化學與我們?nèi)粘Ｉ�活中的吃、穿、住、行、醫(yī)關(guān)系密切
（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是食物中提供能量的主要物質(zhì)，它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解．
①油脂水解的最終產(chǎn)物是和．
②淀粉水解的最終產(chǎn)物是，若要檢驗淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入（填試劑的名稱），加熱后是否出現(xiàn)銀鏡判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量上述溶液加入幾滴溶液，應觀察到出現(xiàn)藍色．
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．請在下圖虛線方框內(nèi)寫上適當?shù)墓倌軋F符號，將氨基酸的通式補充完整：
④除了補充營養(yǎng)物質(zhì)，我們還需補充要其他的營養(yǎng)物質(zhì)．比如維生素，我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱，它屬于性維生素，人體自身不能合成維生素C，所以我們每天該吃一些食物．
（2）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料．
①下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是（填字母）．
A．合金屬于純凈物
B．合金都是由金屬形成的
C．合金的熔點一般比它的成分金屬高
D．合金的硬度一般比它的成分金屬大
②鋼屬于（填“鐵合金”或“鋁合金”）．
③鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學腐蝕，其負極反應式為．
④無機非金屬材料包括玻璃、水泥和，它們都含有元素．
⑤合成塑料、合成橡膠和是常說的三大合成材料．
合成腈綸又稱人造羊毛，如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品，方法為（寫出一種）．
下列屬于塑料制品的是（填字母），屬于合成纖維的是（填字母）．
A．汽車輪胎     B．滌綸      C．聚乙烯制品       D．玻璃鋼
（3）了解一些用藥常識，有利于自我保�。�現(xiàn)有下列藥物：碳酸氫鈉、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是，大量服用會造成反應，它是中毒的表現(xiàn)．
②青霉素的作用是，為了防止過敏反應，用藥前必須進行．
③碳酸氫鈉可治療胃酸過多的原理是（用離子方程表示）．
碳酸氫鈉還是常用的疏松劑，在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應方程式
④某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al（OH）₃，操作如下．取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．請寫出有關(guān)的化學反應方程式
A、B、C、
（4）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO和NO在催化劑的作用下反應生成CO₂和N₂．請回答：
①CO與NO反應的化學方程式為．
②控制城市空氣污染源的方法可以有（填字母）．
a．開發(fā)新能源    b．使用電動車     c．植樹造林     d．戴呼吸面具．

實驗室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣．
（1）收集氨應選用圖甲中哪種裝置（填序號）．
（2）某同學用圖乙來收集，應將氨氣從口通入．
（3）檢驗集氣瓶內(nèi)是否充滿氨一般選用的試劑是．
（4）若要收集到干燥的氨氣應將其通過裝有的干燥管．（填序號）
A．濃H₂SO₄ B．CaCl₂  C．P₂O₅ D．堿石灰．

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了1.40g，則SiCl₄的平均反應速率為；該反應的平衡常數(shù)表達式為．
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是．
a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，壓強增大，平衡向正反應方向移動
c．其他條件不變，增大SiCl₄物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動
d．其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量，平衡向逆反應方向移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是．
a．v_逆（N₂）=3v_正（H₂）         b．v_正（HCl）=4v_逆（SiCl₄）
c．混合氣體密度保持不變        d．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
（4）若平衡時H₂和HCl的物質(zhì)的量之比為

m

n

，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H₂和HCl的物質(zhì)的量之比

m

n

（填“＞”“=”或“＜”）．

有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
①CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH） ②¹²C₆₀和石墨  ③³⁵Cl和³⁷Cl   ④乙醇和乙二醇
⑤和   ⑥和
（1）互為同位素的是；
（2）互為同系物的是；
（3）互為同素異形體的是；
（4）互為同分異構(gòu)體的是；
（5）既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類物質(zhì)的是．

膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用．有人設(shè)想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如下．


（1）A裝置是，B裝置是（填“原電池”或“電解池”）．
（2）A裝置中，a電極為的極，其電極反應為．
（3）d電極上的反應式為．