如圖是某中學實驗室的一瓶硫酸試劑標簽上的部分內容．
現用該濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
A、l00mL，量筒；B、托盤天平；C、玻璃棒；
D、50mL容量瓶；E、l0mL量筒；F、膠頭滴管；
G、50mL燒杯；H、l00ml，容量瓶．
請回答下列問題：
（1）實驗時選用儀器的先后順序是；（選填字母）
（2）配制l00mL  1.0mol/L．的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的    體積為 mL（保留一位小數）．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒人容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次．

充分燃燒某糖，消耗的氧氣、生成的CO₂和H₂O的物質的量都相等，它的相對分子質量是它實驗式的5倍，0.1mol該糖能與24g乙酸發(fā)生酯化反應，且該糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應．求：
（1）實驗式．
（2）相對分子質量、分子式．
（3）若該糖是直鏈分子，同一個碳原子上連有2個羥基不穩(wěn)定，推導出它的結構簡式．

寫出下列有機物的結構簡式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（2）2-甲基-1-戊烯：．

有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定質量的這些烴完全燃燒后生成m?mol CO₂和n?mol H₂O．
（1）當m=n時，該烴是．
（2）當m=2n時，該烴是．
（3）當2m=n時，該烴是．

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
（1）當V＜10mL時，反應的離子方程式為．
（2）當V=10mL時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為．
（3）當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則ab（填“＜”，“=”或“＞”）．
（4）當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中

n(K+)

n( C2O 2- 4 )

的值將（填“變大”，“變小”，“不變”）

燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池．氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料．請回答下列問題：
（Ⅰ）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成電池．寫出其正極電極反應式；
（Ⅱ）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L 0.1mol/L的氯化鉀溶液．回答下列問題：
（1）寫出電解總反應的離子方程式；
（2）室溫時，電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①計算消耗標準狀況下甲烷mL；
②若圖中的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應的點在區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）；
③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系中可能正確的是；
A．c（K⁺）＞c（OH^-）＞c （CH₃COO^-）＞c（H⁺）
B．c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）

水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為；
（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒（填2種）．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的是
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖 （未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是（請用相應的編號填寫）

（5）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：．

用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
（1）：
（2）
（3）．

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為；（填“A”或“B”）
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為；曲線B對應溫度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=；
（3）25℃時，將pH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，反應后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄C1固體，K2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目            D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．（保留小數點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水．
（5）①假設該同學成功配制了0.400mol?L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小，則可能的原因是．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足     B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線   D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．