納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了．
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由．
②科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為．
③繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是．Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為．

（1）氯化鋁常溫下為固體，熔點(diǎn)190℃（253kPa），易升華．實(shí)驗(yàn)室氯化鋁蒸氣的密度為11.92g?L^-1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），據(jù)此判斷氯化鋁晶體為晶體，其分子式為．
（2）氧化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相同．則氧化鎂晶體中陰離子的配位數(shù)為′個(gè)；氧化鎂晶體的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是．
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有如圖的兩種堆積方式，面心立方晶胞和體心立方晶胞中的Fe原子的配位數(shù)之比為；兩種堆積方式中密度較大的是立方堆積．

一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）△H＞0．在1000℃時(shí)，H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）關(guān)系如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K，（填“增大”、“減小”或“不變”）；升高溫度，則K=．
（2）在1 000℃時(shí)，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和1.00mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（H₂）=．

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
濃度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6；
K_sp[Ca（OH）₂]=4.84×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．
（1）沉淀物X的化學(xué)式為，生成X的離子方程式．
（2）濾液N中存在的陽(yáng)離子除Na⁺外還有其物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為g．（保留三位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：（完成下列空格）
A．計(jì)算　B．稱量　C．　D．   E．  F．定容　G．搖勻、裝瓶
（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．
（3）需稱量g燒堿固體，固體應(yīng)該放在中稱量．
（4）定容時(shí)的操作應(yīng)為用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約，改用滴加至凹液面下沿與刻度線相平．
（5）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是．（雙選）
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
（6）若從所配制溶液取出100mL，則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為，若再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為．

如圖1，新技術(shù)的開(kāi)發(fā)離不開(kāi)新材料，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究為新材料的應(yīng)用奠定了基礎(chǔ)．2010、2011年的諾貝爾獎(jiǎng)均與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)．2010年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了因在二維空間材料石墨烯方面進(jìn)行了開(kāi)創(chuàng)性實(shí)驗(yàn)的兩位英國(guó)科學(xué)家．2011年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體的以色列化學(xué)家．試回答下列問(wèn)題：

（1）石墨烯可以看做單層的石墨，所有的碳原子都以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子多余的一個(gè)電子用于形成一種特殊的大π鍵，所以這些π鍵電子可以在石墨烯中自由運(yùn)動(dòng)．下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．只有一個(gè)碳原子的厚度，如此薄的結(jié)晶材料肯定是非常不穩(wěn)定的．
B．應(yīng)該具有和金屬一樣良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能．
C．所有的碳原子均為sp²雜化
D．由于碳碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，它的熔點(diǎn)應(yīng)該是非常高的．
（2）若已知石墨烯中每個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，可以計(jì)算出平均每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10^-20m²，則12g石墨烯的面積約為 m²（用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示，且小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）．
（3）上海世博會(huì)場(chǎng)館大量的照明材料或屏幕使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．
（4）砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為．砷化鎵晶體中配位鍵．（填“有”或“無(wú)”）
（5）已知Ga的原子半徑為136pm，As的原子半徑為114pm，

3

=1.732，根據(jù)以上數(shù)據(jù)估算該晶體密度為g/cm³．（列式并計(jì)算，結(jié)果取整數(shù)）

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅元素在周期表中的位置：周期，族，區(qū)．
②NH₃分子中氮原子的雜化軌道類型為，基態(tài)氮原子的核外電子排布式是；
③如圖1表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長(zhǎng)為140-145pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確，并闡述理由．
②科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為．
③繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀．C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是．Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為．

目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑．
已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）試根據(jù)上述變化寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+D→NaCl；E+F→NaCl．

砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽�砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答下列問(wèn)題：
（1）砷化鎵的化學(xué)式，鎵原子的配位數(shù)為．
（2）下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相同B．GaP、SiC與砷化鎵的價(jià)電子總數(shù)相等
（3）砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法反應(yīng)得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）：CCl₄+H₂ 

催化劑

加熱

CHCl₃+HCl．
已知CCl₄的沸點(diǎn)為77℃，CHCl₃的沸點(diǎn)為61.2℃．
（1）密閉容器中，該反應(yīng)在某催化劑下進(jìn)行10h后均達(dá)平衡，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（不考慮副反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度℃	初始CCl4濃度（mol?L-1）	初始H2濃度（mol?L-1）	CCl4的轉(zhuǎn)化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①實(shí)驗(yàn)1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率A50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
②實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡．在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡將向方向移動(dòng)．
③實(shí)驗(yàn)3中，B的值：A．等于50%   B．大于50%   C．小于50%   D．從本題資料，無(wú)法判斷
（2）為從平衡體系CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl中分離得到CHCl₃，請(qǐng)你結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合理的方案，用簡(jiǎn)要的文字表示：．