已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)．
（2）石墨和金剛石相比，能量高，更穩(wěn)定．
（3）推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，放出的熱量多．

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）若將FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出正極反應(yīng)電極反應(yīng)式：．
（2）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：
①通入足量氯氣，目的是；
②加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH范圍至～；
③過濾除去Fe（OH）₃

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu

（3）科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象．

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱、．
（2）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填字母即可）
A、分液    B、過濾   C、萃取   D、蒸餾    E、蒸發(fā)結(jié)晶
①除去CaCl₂ 溶液中懸浮的 CaCO₃；
②從碘水中提取碘；
③用自來水制取蒸餾水；
④分離植物油和水．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，常溫下金屬單質(zhì)B能與強堿反應(yīng)，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F、丙
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：
（4）物質(zhì)F由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究物質(zhì)F的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案．
①方案1：取少量F溶液，加入幾滴試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到溶液變血紅色，則證明F溶液已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入幾滴溶液（寫化學(xué)式），如果觀察到，則證明F溶液已完全被氧化．
③在配制F溶液時，為防止其被空氣氧化，需加入少量某物質(zhì)X，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
④F溶液中滴加D溶液的實驗現(xiàn)象：
寫出沉淀顏色變化的化學(xué)方程式：．

某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率．
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式．
（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個措施．

該小組的乙同學(xué)利用圖所示裝置制備并收集干燥的NO₂氣體．
①圖中儀器n的名稱是．
②請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖．
③寫出儀器n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

（1）0.3mol NH₃分子中所含H原子數(shù)與個H₂O分子中所含H原子數(shù)相等．
（2）在標(biāo)準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是，CO的質(zhì)量是g．
（3）將4g NaOH溶于g水中，可使溶液中H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．若測得該溶液的密度為1.1g/cm³，則溶液中c（Na⁺）為．

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；
②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是，B是，C是，D是．
（2）常溫，將1mL pH=12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中

c(H+)

c(OH-)

=．
（3）常溫下，0.15mol?L-1的C溶液與0.20mol?L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比=．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．

將6.50g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準狀況下的體積．

查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑．為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)，截取鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為10.0g，將試樣與足量的濃NaOH溶液充分反應(yīng)，在標(biāo)況下測得生成的氫氣為560mL．
（1）選用NaOH溶液而不用稀硫酸來與試樣反應(yīng)的原因是．
（2）求鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)．