研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有（SO₂、CO₂、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有．（填寫字母編號(hào)）
A．溫室效應(yīng)        B．酸雨         C．粉塵污染         D．水體富營(yíng)養(yǎng)化
將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為．
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為．
（2）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：

工業(yè)生產(chǎn)中，步驟③的反應(yīng)條件為．該工藝中物質(zhì)D可以作為原料循環(huán)利用，它的化學(xué)式為．寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式．
（3）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式．
（4）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液處理氮的氧化物．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
現(xiàn)用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO₂的體積比為1：3，則吸收過程中產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．

同分異構(gòu)體和同系物是不同的兩個(gè)概念，觀察下面列出的幾種物質(zhì)的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后回答問題．
①CO（NH₂）₂  ②NH₄CNO  ③CH₃CH₂CH₃  ④白磷（P₄）  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨CH₃CH₂CH（CH₃）₂  ⑩紅磷
（1）互為同素異形體的是；
（2）互為同分異構(gòu)體的是；
（3）互為同系物的是；
（4）同種物質(zhì)的是．

現(xiàn)有①BaCl₂②金剛石  ③NH₄Cl  ④Na₂SO₄ ⑤干冰  ⑥碘片 六種物質(zhì)，按下列要求回答（若有多個(gè)選項(xiàng)的選出一個(gè)即給分，多選錯(cuò)選不給分）：
（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是，熔點(diǎn)最高的是，熔點(diǎn)最低的是．
（2）屬于離子晶體的是，只含有離子鍵的物質(zhì)是，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是，含有分子間作用力的是．
（3）某元素最高正化合價(jià)為+6，其最低負(fù)價(jià)為．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為．
（4）若2.6g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂時(shí)放熱130kJ．則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．

短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．

元素	A	B	C	D
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)果信息	能形成+7價(jià)的化合物	基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍	該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同位素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用	通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子

（1）B位于元素周期表中第周期第族，A元素的價(jià)電子排布式，元素B和元素C相比，電負(fù)性較小的是 （寫元素名稱）．化合物BC₂晶體與B的單質(zhì)晶體屬 （填同一類型或不同類型），理由．
（2）C和D的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式），B的原子．C的原子和氫原子形成一種含有氫鍵且相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物名稱．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D₂C₅能夠水反應(yīng)生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過量的Fe反應(yīng)的現(xiàn)象，離子方程式：．
（4）A的最高價(jià)氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足量的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．

已知NaHSO₄晶體易溶于水，它溶于水時(shí)，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO

2- 4

，因此NaHSO₄溶液顯酸性．但NaHSO₄受熱熔化時(shí)卻只能電離出兩種不同離子．
（1）NaHSO₄在熔融狀態(tài)下的電離方程式是
（2）下列說法中正確的是（填序號(hào)）
A．NaHSO₄屬于酸                  B．NaHSO₄屬于氫化物
C．NaHSO₄晶體屬于電解質(zhì)          D．NaHSO₄溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣
（3）向一定量的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，
沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）NaHSO₄和NaHCO₃中都含有氫元素，但將二者同時(shí)加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：．

有固體單質(zhì)A和淡黃色固體B都能與C反應(yīng)生成D，同時(shí)A與C反應(yīng)放出單質(zhì)氣體E，B與C反應(yīng)放出F，E與F在點(diǎn)燃的條件下可以生成C．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：
A：    B：    C：
D：    E：     F：
（2）寫出下列反應(yīng)方程式：
A與C反應(yīng)：B與C反應(yīng)：E與F反應(yīng)：．

已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是最簡(jiǎn)單的烯烴；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F為高分子化合物．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（2）寫出B、D中官能團(tuán)的名稱：、D；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②；
④：
（4）物質(zhì)B可以直接被氧化為D，需要加入的試劑是；實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是．
（5）苯是石油化工的重要產(chǎn)品，在濃硫酸的作用下，苯在50℃～60℃與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于．

2008年9月，中國(guó)的三聚氰胺污染牛奶事件，在社會(huì)上造成了很壞的影響．牛奶和奶粉中添加三聚氰胺主要是因?yàn)樗�能冒充蛋白質(zhì)．已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，為測(cè)定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO₂、H₂O和N₂．請(qǐng)回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導(dǎo)管的連接順序是（要求：先用B、后用C）：
g接、接、接、、接．
（2）裝置B的作用是；
裝置E中CuO的作用是；
裝置D中的化學(xué)方程式是．
（3）實(shí)驗(yàn)前后稱得A、C兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64g和1.08g，已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，則三聚氰胺的分子式為．又知三聚氰胺分子中有3個(gè)氨基（-NH₂），且有類似苯環(huán)的對(duì)稱結(jié)構(gòu)，試寫出三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）目前較多采用尿素[CO（NH₂）₂]為原料，在一定條件合成三聚氰胺．反應(yīng)過程中，除生成CO₂外，還生成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，試寫出制備三聚氰胺的化學(xué)方程式．

用淀粉為原料制取乙醇，若有1kg含淀粉40%的植物果實(shí)，經(jīng)反應(yīng)制得184g的乙醇，假定葡萄糖→乙醇的變化中，葡萄糖轉(zhuǎn)化率為100%，則淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖時(shí)的轉(zhuǎn)化率是多少？

已知A和B在一定條件下可建立如下平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）．在500℃時(shí)，分別將2mol A和1mol B置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積都為10L），充分反應(yīng)．
（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是IⅡ．
（2）若測(cè)得容器Ⅱ中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為．
（3）計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程．
（4）t₁時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol C，在如圖示中，能正確反映此時(shí)兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線的是（填序號(hào)）．