寫(xiě)出下列離子方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（各寫(xiě)1個(gè)）
（1）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓
（3）H⁺+OH^-=H₂O．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙醛和銀氨溶液反應(yīng)；
（2）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱；
（4）用苯制溴苯的反應(yīng)；
（5）乙醇的催化氧化．

實(shí)驗(yàn)室里常用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨．
（1）若需要2500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨，至少需要稱取氯化銨的質(zhì)量是多少（用托盤(pán)天平稱量）？
（2）若將5000mL氨（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水配成100mL溶液，則氨水中NH₃的物質(zhì)的量濃度是多少（不考慮NH₃與H₂O的反應(yīng)）？

（1）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是和，1mol K₂Cr₂O₇反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．
（2）下列物質(zhì)中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO₂ ⑧KNO₃屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是．

在同溫同壓下，同體積的CH₄和CO₂分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為．

現(xiàn)有五種有機(jī)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為、．
（2）B的分子式為．
（3）D的一氯代物最多有種．
（4）上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是；互為同系物的是．（填字母）

準(zhǔn)確配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）學(xué)生A準(zhǔn)確計(jì)算出需要NaOH固體的質(zhì)量為 g，實(shí)驗(yàn)所用儀器中除了天平、量筒和燒杯，玻璃棒以外，另一個(gè)重要的定量是．
（2）配制方法：學(xué)學(xué)生B設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．若無(wú)影響下面不用填寫(xiě)，若有影響，應(yīng)在步驟之間，補(bǔ)充的操作是：．

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的變化
（1）NaHSO₄的電離．
（2）H₂S的電離．
（3）NH₄Cl的水解離子方程式．
（4）泡沫滅火器原理的離子方程式．

請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？（過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶）
a、熬煮中藥    
b、分離豆?jié){和豆渣 
c、用海水曬鹽     
d、海水淡化．

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，那么K₁?K₂=．
（2）反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K₁和溫度t的關(guān)系如下表一：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K1	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

該反應(yīng)的△H₁0（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO₂（g）和H₂（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：

起始濃度	甲	乙	丙
c（CO2）（mol?L-1）	0.01	0.02	0.02
c（H2）（mol?L-1）	0.01	0.01	0.02

反應(yīng)速率最快的是（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時(shí)，H₂轉(zhuǎn)化率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H₂的轉(zhuǎn)化率為．