甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素，丙元素原子核外有三個電子層，最外層電子層上有6個電子，丁元素比丙多一個質(zhì)子，由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的族
（2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的（填“強”或“弱”）
（3）乙元素單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是，指出它所含的化學(xué)鍵的類型．
（4）乙元素原子半徑比丙元素原子 （填大或�。�
（5）丙元素最高價氧化物的水化物的分子式是，它的酸性比磷酸的（  填“強”或“弱”）

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO₄    K₂SO₄     NaNO₃．

寫出下列物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸與氫氧化鈉；
（2）硫酸與氫氧化鋇；
（3）氯化鈉與硝酸銀．

（1）取少量Fe₂O₃ 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
．用此飽和溶液進(jìn)行以下實驗：
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃ 溶液，繼續(xù)煮沸至為止，即可制得Fe（OH）₃ 膠體．
（3）證明Fe（OH）₃ 膠體的實驗方法叫．
（4）向制得Fe（OH）₃ 膠體中加入可觀察到先沉淀后又溶解的現(xiàn)象，寫出沉淀溶解的離子方程式．

以下物質(zhì)：①鋁線  ②空氣  ③氫氧化鉀  ④碳酸氫鈉 ⑤液態(tài)HCl  ⑥熔化的KNO₃ ⑦蔗糖晶體  ⑧BaSO₄晶體  ⑨乙醇（填序號）
其中能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，
屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是．

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示95℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．則95℃時0.1mol?L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的 c（H⁺）=mol?L^-1，K_w（25℃）K_w（95℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl 固體，對水的電離平衡的影響是（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
（2）25℃時，在0.1L 0.2mol?L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=，電離度為．

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量（已知如右表數(shù)據(jù)）．向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請說明理由．
（2）100℃時，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為．
（3）25℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是．
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=3的鹽酸溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請分析原因：．

寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）NaOH=
（2）CuCl₂=
（3）Fe₂（SO₄）₃=
（4）Ba （NO₃）₂=．

將正確答案的序號填在空白處．
（1）用經(jīng)Cl₂消毒的自來水配制下列溶液：①Na₂SO₃；②KI；③AlCl₃；④FeCl₂；⑤AgNO₃；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是．
（2）下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是．
①N₂→NO₂�、贜O₂→NO�、跱O₂→HNO₃④N₂→NO　⑤N₂→NH₃
（3）在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是．

（4）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．
①②相連時，外電路電流從②流向①；
①③相連時，③為正極；
②④相連時，②上有氣泡逸出；
③④相連時，③的質(zhì)量減少．
據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是．
（5）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是．
①CuS�、贔eS　③SO₃�、蹾₂S�、軫eCl₂
（6）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是．
①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀
⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣?水．

分子式為C₅H₁₀O的有機(jī)物，發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化，若不考慮立體異構(gòu)，其產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的同分異構(gòu)體有：．