（1）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到氯化鐵溶液中，反應的實驗現(xiàn)象：鈉浮在液面上，很快，四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，溶液中的實驗現(xiàn)象是．請寫出反應過程中的化學方程式．
（2）2.3g Na溶解在g水中，才能使溶液中Na⁺離子數與水分子數之比為1：100，欲使所得溶液呈中性，需要加入mL、1mol/L 的H₂SO₄溶液．

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質．
（1）寫出A與H₂O反應的化學方程式：；
（2）將氣體A通入NaOH溶液反應的離子方程式為：；
（3）將A的水溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去．試分析褪色可能的原因①②；
（4）在標準狀況下，氫氣和A的混合氣體a L，經光照反應后混合氣體恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，則氫氣的體積為L（用含a、b的式子表示）．

完成下列化學反應方程式，并指出①②③④的反應類型：
①甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應（生成一溴代物），反應類型為：
②2-甲基丙烯與溴化氫（符合馬氏規(guī)則），反應類型為：
③2-甲基-1，3-丁二烯與溴60⁰C時1：1反應，反應類型為：
④CH₂=CH-COOCH₃在催化劑作用下，生成高分子化合物，反應類型為：．

按下列各題要求作答．
（1）寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室制取氫氧化鐵膠體；
②氧化銅溶于稀硫酸中得藍色溶液；
（2）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質量是；
（3）有標準狀況下四種氣體①6.72L CH₄  ②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，它們所含氫原子個數從大到小的順序是，密度由大到小的順序是．

某火腿制品的包裝上印有相關配料：精選瘦肉、白糖、淀粉、亞硝酸鈉等．其中富含蛋白質的是，屬于防腐劑的是，淀粉在人體內最終的水解產物為；白糖的主要成分是．

以下6種物質中選取序號填空（僅填序號，可重復選填）．
①二氧化碳　     ②硫化氫　     ③氯化銨
④氫氧化鉀       ⑤甲醛       �、抟掖�
（1）含有非極性鍵的是；
（2）含有配位鍵的是；
（3）既含有σ鍵又含有π鍵的是；
（4）分子的立體結構呈平面三角形的是；
（5）屬于非極性分子的是；
（6）屬于離子化合物的是．

某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末）進行探究．請完成下列探究報告．
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg²⁺檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑（Ⅰ）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（Ⅰ）染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺會妨礙Mg²⁺檢出．
②Mg（OH）₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成．
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式．
【實驗探究】

（1）甲同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如圖1．
由甲的實驗記錄可知，該焰火原料是由和兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是．
（2）乙同學利用甲同學的結論，設計如圖2所示的實驗步驟，確定合金組成．
【問題討論】：
①能確定合金組成的數據組有．（填字母，可以多選）
A．m、n　　　　　　　　　B．m、y　　　　　　　　　C．n、y
②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量6mol，試在圖3中作出y隨x變化的曲線．
③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為．（要求寫出計算過程，否則不得分）

已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qD（g）在密閉容器中進行．
（1）如圖所示反應在不同時間（t），溫度（T）和壓強（P）與反應物B的體積分數的關系曲線．根據圖象填空（前三小題填“＞”、“＜”或“=”）：
①溫度的關系：T₁T₂；
②壓強的關系：P₁P₂；
③化學計量數的關系：m+nq；
④該反應的逆反應為反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）該反應的化學平衡常數的表達式K=．
（3）若該反應在一個固定容積的容器中進行，且結合
（1）中所得的計量系數的關系，可說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是．
①mv_正（A）=nv_逆（B）
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
③混合氣體的平均相對分子質量保持不變    
④容器內的密度保持不變
⑤容器內的壓強保持不變   
⑥A的物質的量保持不變．

寫出下列反應的離子方程式．
（1）向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至呈中性：；
（2）向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加足量的NaOH溶液；
（3）向含1molFeBr₂溶液中通入1molCl₂（已知Br₂能氧化Fe²⁺）．

已知：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中有一種（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的化學反應方程式：．
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了、 性質．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：
（4）N 有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學式為．