如圖所示的兩個實驗裝置中，均為500mL氯化銅溶液，試回答下列問題：
（1）圖甲中電子從 流向（書寫電極材料名稱）；石墨棒上發(fā)生的電極反應式為．工作一段時間后，測得導線中通過0.02mol電子，則產(chǎn)生氫氣的體積為（標準狀況）．
（2）圖乙中A、B兩極均為石墨，一段時間后觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有刺激性氣體生成；當溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
①B為極，電極反應式為；
②原溶液的物質(zhì)的量濃度是；
③B電極上產(chǎn)生的氣體的檢驗方法（操作、現(xiàn)象、結論）．

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0．在三種不同條件下進行，其中NO、O₂的起始濃度都為1.0mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO₂的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是；
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=；
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向該密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）；
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應，其方程式為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是；
A、混合氣體的壓強保持不變
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變
F、混合氣體對于氫氣的相對密度保持不變
（5）對于（4）中的反應，若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應．
A、一定向正反應方向移動
B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動
D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減�。�

（1）氫能是高效、清潔能源，制氫技術的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟、廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應來制取氫氣的．①在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應每制得1kg氫氣需要吸收3.44×10⁴ kJ熱量，請寫出該反應的熱化學式：；②CO可繼續(xù)與水蒸氣反應：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ?mol^-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應得到1molCO₂，該反應的焓變△H=；
（2）某溫度時，在一體積為10L的容器中，通入2mol CO（g）和3mol H₂O（g）發(fā)生如下反應：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）；△H＜0 各物質(zhì)濃度變化如圖所示：
①0-4min的平均反應速率v（H₂O）=
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=
③該反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
④能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、容器中壓強不變
B、混合氣體中c（CO）不變
C、V（H₂）_正=V（H₂O）_逆
D、c（CO₂）=c（CO）
⑤若保持其他條件不變，向原平衡體系中再充入3molCO，則化學平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”），化學平衡常數(shù)值將（填“增大”、“減小”或“不變”）

如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置（圖中加熱裝置、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．圖中：A、無水乙醇（沸點：78.5℃），B、繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C、無水硫酸銅粉末，D、堿石灰，F(xiàn)、新制銀氨溶液
（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為．（填代號）
（2）能證明乙醇反應后產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是．
（3）寫出B處發(fā)生反應的化學方程式：．
（4）E處是純凈物，寫出其發(fā)生反應的化學方程式．

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．
（2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=．

自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請?zhí)羁眨?br />（1）除去NaCl固體中混有的少量CaCO₃，所進行的實驗操作為：、、蒸發(fā)、結晶．
（2）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學式）：、、．

要除去下列各物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，請寫出其所用試劑的化學式（或方法）及有關反應的化學方程式（或離子方程式）：
（1）除去氯化亞鐵溶液中混有的少量氯化銅：試劑（或方法）；離子方程式．
（2）除去食鹽溶液中混有的少量氯化鎂：試劑（或方法）；離子方程式．
（3）除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉：試劑（或方法）；化學方程式．

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：只升高溫度，NO₂的含量減小，則該正反應方向是熱反應．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O₂）
d．容器內(nèi)密度保持不變
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2
f．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是．
a．及時分離除NO₂氣體　　 　b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑．

實驗室制取氯氣的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

 Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
（1）該反應（填“是”或“否”）氧化還原反應，判斷依據(jù)是．
（2）若是氧化還原反應請回答：MnO₂ 做劑，元素被氧化．
（3）MnO₂與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是；若有6molCl₂生成時，反應中轉(zhuǎn)移mol電子．
（4）寫出該反應的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是