如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，均為500mL氯化銅溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖甲中電子從 流向（書(shū)寫(xiě)電極材料名稱(chēng)）；石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中通過(guò)0.02mol電子，則產(chǎn)生氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）圖乙中A、B兩極均為石墨，一段時(shí)間后觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有刺激性氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①B為極，電極反應(yīng)式為；
②原溶液的物質(zhì)的量濃度是；
③B電極上產(chǎn)生的氣體的檢驗(yàn)方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0．在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O₂的起始濃度都為1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO₂的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是；
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是；
A、混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變
F、混合氣體對(duì)于氫氣的相對(duì)密度保持不變
（5）對(duì)于（4）中的反應(yīng)，若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)．
A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小．

（1）氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開(kāi)發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟(jì)、廣泛采用的制氫方法，它是通過(guò)水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來(lái)制取氫氣的．①在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應(yīng)可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應(yīng)每制得1kg氫氣需要吸收3.44×10⁴ kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)式：；②CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ?mol^-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO₂，該反應(yīng)的焓變△H=；
（2）某溫度時(shí)，在一體積為10L的容器中，通入2mol CO（g）和3mol H₂O（g）發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）；△H＜0 各物質(zhì)濃度變化如圖所示：
①0-4min的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、容器中壓強(qiáng)不變
B、混合氣體中c（CO）不變
C、V（H₂）_正=V（H₂O）_逆
D、c（CO₂）=c（CO）
⑤若保持其他條件不變，向原平衡體系中再充入3molCO，則化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），化學(xué)平衡常數(shù)值將（填“增大”、“減小”或“不變”）

如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱裝置、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出）．圖中：A、無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)：78.5℃），B、繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C、無(wú)水硫酸銅粉末，D、堿石灰，F(xiàn)、新制銀氨溶液
（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為．（填代號(hào)）
（2）能證明乙醇反應(yīng)后產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）寫(xiě)出B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）E處是純凈物，寫(xiě)出其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．
（2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．

自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）除去NaCl固體中混有的少量CaCO₃，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：、、蒸發(fā)、結(jié)晶．
（2）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學(xué)式）：、、．

要除去下列各物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出其所用試劑的化學(xué)式（或方法）及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）：
（1）除去氯化亞鐵溶液中混有的少量氯化銅：試劑（或方法）；離子方程式．
（2）除去食鹽溶液中混有的少量氯化鎂：試劑（或方法）；離子方程式．
（3）除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉：試劑（或方法）；化學(xué)方程式．

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：只升高溫度，NO₂的含量減小，則該正反應(yīng)方向是熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O₂）
d．容器內(nèi)密度保持不變
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2
f．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
a．及時(shí)分離除NO₂氣體　　 　b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑．

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

 Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
（1）該反應(yīng)（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)，判斷依據(jù)是．
（2）若是氧化還原反應(yīng)請(qǐng)回答：MnO₂ 做劑，元素被氧化．
（3）MnO₂與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是；若有6molCl₂生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子．
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是