化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	50	120	232	288	310

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，原因是．
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率．（設(shè)溶液體積不變）
（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中 碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中σ 鍵的數(shù)目為．
（2）Cu元素位于周期表區(qū)，Cu晶胞中Cu原子的配位數(shù)為，已知晶胞密度為ρ g/cm³求：Cu原子的半徑為m．
（3）Cu₃N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個N^3-相連的Cu⁺有個．
（4）火山噴出巖漿中含有多種硫化物．冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是．
（5）下列說法正確的是．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．MCO₃中M²⁺半徑越大，MCO₃熱分解溫度越低
D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高．

某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒的符號為X^3-，則這種微粒的單質(zhì)的電子式為；
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式：；
（4）該微粒處于第三周期且其離子半徑為該周期所有元素離子半徑最小的一個，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：．

（1）在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂．反應(yīng)過程中NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的情況如圖所示．
①曲線A和B表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
A．有、無催化劑    B．溫度不同  C．壓強(qiáng)不同
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：，并比較K_800℃K_850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）請寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式：．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）；
探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）．

（1）有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO₃^-），每還原出1molI₂，理論上需用去亞硫酸氫鈉moL．
（2）已知NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混和物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（3）在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01摩爾Cl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃生成Br^-和H₂SO₄），原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于．

T℃時，在一容積為2L的容器中，A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②已知K（300℃）＞K（500℃），該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是熱反應(yīng)；
③若增大壓強(qiáng)，則A的轉(zhuǎn)化率會（填“增大”、“減小”或“不變”）

請按要求完成下列各題：
（1）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是．
（2）將2.3g 金屬鈉投入到2.0mol/L 100mL的MgCl₂溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假定反應(yīng)后溶液體積不變）；如果將鈉、鎂、鋁均為0.3mol分別與100mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為．
（3）某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO

2- 4

四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al³⁺和 SO

2- 4

的離子個數(shù)比為．
（4）實驗室里快速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①用“雙線橋法”表示出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中，氧化劑是，還原產(chǎn)物是．該反應(yīng)HCl表現(xiàn)了（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）．
③若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³，則反應(yīng)生成的n（Cl₂）=．

現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

X	其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Y	其某種核素不含中子
Z	失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
W	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

（1）寫出各元素的元素符號：X，Y，
（2）畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Z⁺，W原子．
（3）寫出兩種由上述任意三種元素組成的水溶液呈堿性的物質(zhì)、．（填化學(xué)式）

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為；此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為；（填最簡整數(shù)比）
（4）下列能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．各組分物質(zhì)的量不變
B．氣體總質(zhì)量不變
C．氣體壓強(qiáng)不變D．氣體密度不變
E．氣體平均分子量不變．

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有．
（2）取10.00mL待測液，用式滴定管量�。�
（3）用0.200 0mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液（選擇酚酞作指示劑），滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視，直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色，立即停止滴定．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為．

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．