化學反應速率與生產、生活密切相關．
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標準狀況）	50	120	232	288	310

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大，原因是．
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率．（設溶液體積不變）
（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示．該反應的化學方程式為：．

能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結構如圖，分子中 碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中σ 鍵的數(shù)目為．
（2）Cu元素位于周期表區(qū)，Cu晶胞中Cu原子的配位數(shù)為，已知晶胞密度為ρ g/cm³求：Cu原子的半徑為m．
（3）Cu₃N形成的晶體結構如圖所示．與同一個N^3-相連的Cu⁺有個．
（4）火山噴出巖漿中含有多種硫化物．冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是．
（5）下列說法正確的是．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．MCO₃中M²⁺半徑越大，MCO₃熱分解溫度越低
D．SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高．

某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒的符號為X^3-，則這種微粒的單質的電子式為；
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式：；
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結構式：；
（4）該微粒處于第三周期且其離子半徑為該周期所有元素離子半徑最小的一個，其最高價氧化物對應的水化物與強堿反應的離子方程式：．

（1）在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應：2NO₂?2NO+O₂．反應過程中NO₂的物質的量隨時間變化的情況如圖所示．
①曲線A和B表示的是該反應在不同條件下的反應狀況，則該不同條件是
A．有、無催化劑    B．溫度不同  C．壓強不同
②寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：，并比較K_800℃K_850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）請寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應的離子方程式：．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．
設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇（填實驗編號）；
探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇（填實驗編號）．

（1）有一種生產碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO₃^-），每還原出1molI₂，理論上需用去亞硫酸氫鈉moL．
（2）已知NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混和物中，硫元素的質量分數(shù)為a%，則混和物中氧元素的質量分數(shù)為
（3）在100ml含等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01摩爾Cl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃生成Br^-和H₂SO₄），原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于．

T℃時，在一容積為2L的容器中，A氣體和B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示：
①寫出該反應的化學方程式：；
②已知K（300℃）＞K（500℃），該反應的正反應方向是熱反應；
③若增大壓強，則A的轉化率會（填“增大”、“減小”或“不變”）

請按要求完成下列各題：
（1）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是．
（2）將2.3g 金屬鈉投入到2.0mol/L 100mL的MgCl₂溶液中，完全反應后，所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為（假定反應后溶液體積不變）；如果將鈉、鎂、鋁均為0.3mol分別與100mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣的體積比為．
（3）某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO

2- 4

四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al³⁺和 SO

2- 4

的離子個數(shù)比為．
（4）實驗室里快速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①用“雙線橋法”表示出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目．
②該反應中，氧化劑是，還原產物是．該反應HCl表現(xiàn)了（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）．
③若反應轉移的電子數(shù)為6.02×10²³，則反應生成的n（Cl₂）=．

現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如下表：

X	其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Y	其某種核素不含中子
Z	失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構
W	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

（1）寫出各元素的元素符號：X，Y，
（2）畫出下列微粒的結構示意圖Z⁺，W原子．
（3）寫出兩種由上述任意三種元素組成的水溶液呈堿性的物質、．（填化學式）

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線，如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為；
（3）反應達平衡時，X的轉化率為；此時容器內的壓強與起始壓強之比為；（填最簡整數(shù)比）
（4）下列能標志反應達到平衡狀態(tài)的是
A．各組分物質的量不變
B．氣體總質量不變
C．氣體壓強不變D．氣體密度不變
E．氣體平均分子量不變．

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有．
（2）取10.00mL待測液，用式滴定管量取．
（3）用0.200 0mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液（選擇酚酞作指示劑），滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視，直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色，立即停止滴定．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為．

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．