硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制得．實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）b中反應的粒子方程式為，c中的試劑為．
（2）反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是．
（3）d中的試劑為．
（4）試驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）．
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO₂不能過量，原因是．

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知相對原子質(zhì)量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①同溫度下，等pH值的a．NaHCO₃ b．NaCN、c．Na₂CO₃，溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol?L^-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是：．
反應結束后所得兩溶液中，c（SCN^-）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是（填序號）．
a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）   c．K_w d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質(zhì)．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
現(xiàn)有一份在相同條件下對H₂的相對密度為17的NO與NO₂的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為
②已知上述熱化學方程式中△H₁=-1160kJ/mol，則△H₂=
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖2：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是
②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中極增重g．

25℃時，某一元酸HA的電離常數(shù)Ka=10^-6，現(xiàn)將0.1mol?L^-1的HA溶液和0.1mol?L^-1的NaA溶液等體積混合，溶液顯（填“酸性”、“中性”、堿性“）．

利用太陽能分解水產(chǎn)生H₂，在催化劑作用下H₂與CO₂反應合成CH₃OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1、
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1請回答下列問題：
（1）用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為 kJ．
（2）液態(tài)CH₃OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H₂O的熱化學方程式為．
（3）CO₂合成燃料CH₃OH是碳減排的新方向．在容積為2L的密閉容器中，充2mol CO₂和6mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反應式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：
①下列說法正確的是
A．溫度為T₂時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH₃OH）=

nB

tB

mol?（L?min）^-1
B．T₂＞T₁，T₂平衡時，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應為放熱反應
C．該反應在T₂時的平衡常數(shù)比T₁時的平衡常數(shù)大
D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，平衡逆向移動
②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是（填字母）．
A．H₂的百分含量保持不變           B．容器中CO₂濃度與H₂濃度之比為1：3
C．容器中混合氣體的密度保持不變    D．CO₂消耗速率與CH₃OH生成速率相等
（4）科學家致力于CO₂的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，如將CO₂和H₂以體積比1：4比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源．完成以下化學方程式，就能知道該種能源．CO₂+4H₂

一定條件  .

2H₂O+．
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應式為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，則正極的反應式為；負極的反應式為．

Ⅰ、某容積不變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，某溫度下發(fā)生反應：
A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如右圖所示．
（1）8分鐘時，v（正） v（逆）（填＞，=，＜）
（2）0～20min C的平均反應速率為v（C）=．
（3）計算該溫度下平衡常數(shù)K
（4）在溫度不變的情況下，30min～40min時間段時把容器的體積變?yōu)樵瓉淼膬杀逗�，在圖中畫出ABC濃度變化的曲線，并做必要的標注
（5）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式是．

已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無色無味氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）B中所含化學鍵的類型是；
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式．
（3）C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式；
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是．
（5）①25℃時，將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的K_sp=2.5×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol?L^-1的BaCl₂溶液中，其K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為mol?L^-1．
②已知25℃時硫酸鋇的Ksp=1.0×10^-10，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol/L的C溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀（填“能”或“否”）．

某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t₁min時到達平衡，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是．
（2）反應起始至t₁min，Y的平均反應速率是．
（3）X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是．