隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義．

（1）如圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過程中的能量變化示意圖．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學方程式：．
（2）將0.20mol N0₂和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是（填序號）．
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達到乎衡
b．當向容器中再充人0.20mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，N0₂的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充人He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大
②計算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率鈔（NO）=mol?L^-1?min^-1
③第4min時改變的反應(yīng)條件為（填“升溫”、“降溫”）．
④計算反應(yīng)在第6min時的平衡常數(shù)K=．若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡將移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖3所示：該電池負極反應(yīng)式為：
（4）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中金屬鋁為極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是．

已知甲、乙兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）甲中不含氧原子的官能團是，乙中含有的官能團是．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①甲與溴水的反應(yīng)：．
②1mol乙與2mol醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)．

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示

時間（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是．
A．v（NO₂）=2u（O₂）        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）      D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應(yīng)K（300℃）＞K（350℃）；25℃時，生成1mol NO₂，熱量變化為56.4kJ．根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學方程式為．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動的是．
A．及時分離除NO₂氣體  B．適當升高溫度  C．增大O₂的濃度  D．選擇高效催化劑
（6）用NH₃催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．寫出氨氣消除NO污染的化學方程式，若氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之差為0.15mol，則反應(yīng)需要氮氣在標況下的體積為．

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成．

①該反應(yīng)的熱化學方程式是．
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：．
（3）下表是當反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應(yīng)的溫度是．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是（填字母）．
A．及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應(yīng)的H₂轉(zhuǎn)化率是．
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標準狀況下44.8L SO₂時，溶液中的溶質(zhì)為．
②（NH₄）₂SO₃顯堿性，用化學平衡原理解釋．
③NH₄HSO₃顯酸性．用氨水吸收SO₂，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（填字母）．
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是，正極的電極反應(yīng)方是．

如圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略．

（一）甲同學認為當D處盛放V₂O₅作催化劑時，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)．
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是．
（2）甲同學方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察得知．
（3）本實驗在設(shè)計上（填有、無）缺失之處？若有請給出改進方案．（若無，此問可不答）．
（二）乙同學認為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
（4）寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．
（5）對于A處，乙認為不需加熱裝置．則A處儀器中分別放置的藥品為：分液漏斗中圓底燒瓶中
（6）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，且C處所起作用與合成X時所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為所裝藥品為．

近年來，金屬-空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進步這種新型燃料電池具有比能量高、對環(huán)境友好、應(yīng)用場合多等多方面優(yōu)點．鋁-空氣電池工作原理如圖所示．關(guān)于金屬-空氣電池的說法不正確的是（　�。�

可以用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）

下列敘述正確的是（　　）

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（　�。�