A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：
A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液．D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（2）D的水溶液呈性，請用離子方程式解釋原因：．
（3）上述反應中屬于置換反應的是（填序號）．
（4）反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式：．
（5）對氣體C進行如下實驗．已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個．請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成   色
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色

（1）在下列變化中：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞的是．（填寫序號）
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②Na₂O③NH₃ ④KOH，只存在共價鍵的是，既存在共價鍵又存在離子鍵的是．（填寫序號）

火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：．
（2）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂．將煙氣通入1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減�。�當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（SO₃^2-）的濃度是0.2mol?L^-1，則溶液中c（HSO₃^-）是mol?L^-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應的化學方程式是．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如圖1所示．則：，有利于提高SO₂的吸收效率．
（3）工廠倉庫存放的Na₂SO₃藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟Ⅰ稱取樣品1.000g．
步驟Ⅱ?qū)�樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol?L^-1 KMnO₄標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復2次．
①寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應的離子方程式；
②在配制0.01000mol?L^-1 KMnO₄溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na₂SO₃的含量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學設計用如圖2儀器進行滴定實驗（夾持部分略去），最合理的組合是（填字母）．

④滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液 的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

則該藥品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為．

銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：銀氨溶液制備反應為 Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O． 反應結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用．

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H₂O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的（填“強氧化性”或“脫水性”）．
（2）裝置A中軟管的作用是．
（3）為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實驗c的目的是．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（填化學符號）．
（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，，說明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N₂．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應．
②若該反應中消耗6.6g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為g．

Ⅰ、砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為；砷與溴的第一電離能較大的是．
（2）AsH₃是無色稍有大蒜味的氣體．AsH₃的沸點高于PH₃，其主要原因是．
（3）Na₃AsO₄可作殺蟲劑．AsO₄^3-的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種分子為．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學式為，As原子采取雜化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個As與個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有（填字母）．
A．離子鍵　B．σ鍵　C．π鍵　D．氫鍵　E．配位鍵　F．金屬鍵　G．極性鍵
Ⅱ、（1）某元素第一至第四電離能數(shù)據(jù)依次是580，1800，2700，11600，則它最有可能是區(qū)的元素，位于族
（2）某金屬元素核外電子有29種運動狀態(tài)，則共有種不同形狀的原子軌道
（3）氮元素的電離能突增應出現(xiàn)在第電離能
（4）已知某單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，如果它的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為C，則該晶體的密度表達式為（阿附加德羅常數(shù)用N_A表示，不化簡）

甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應中部分產(chǎn)物已略去）：
．
回答下列問題：
（1）若乙為乙醇，金屬A的組成元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，反應①的化學方程式為．丙的結(jié)構(gòu)簡式可能是．
（2）若乙為單質(zhì)，其原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A為鉀，B與A同主族，用pH試紙測定甲溶液和丙溶液的酸堿性，試紙分別呈藍色和紅色．
①寫出A的組成元素在周期表中的位置．
②丙溶液使pH試紙變紅色的原因是（用離子方程式表示）．
③甲溶液中各種陰離子濃度由大到小的順序為．
（3）若甲是磁性氧化鐵，乙是水，B為碳，丙是水煤氣．
①已知相同條件下當1摩氣態(tài)水參加反應時，反應①的焓變△H=+a kJ?mol^-1，反應②的焓變△H=+b kJ?mol^-1，則相同條件下Fe₃O₄固體與固態(tài)碳反應生成固態(tài)Fe和氣態(tài)CO的熱化學方程式為．
②密閉容器中反應Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）為可逆反應，該反應的平衡常數(shù)表達式為，某溫度下該反應K=8.1×10^-3，該溫度下在密閉容器中加入1.0mol Fe₃O₄ 和5.2mol CO，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為．
③一定條件下，氧化鐵可以轉(zhuǎn)化為磁性氧化鐵，反應中，氧化鐵發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）．

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

回答下列問題
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定溫度下，CCs）+CO₂（g）?2C0（g）平衡常數(shù)K₁；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₂，則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40mol CO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應達到平衡，此時CQ的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入O.1Omol CO和O.40mol C0₂，此時v_正v_逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．某小組利用H₂C₂0₄溶液和酸性KMn0₄溶液反應來探究“條件對化學反應速＞的影響”．
（4）向酸性KMn0₄溶液中加入一定量的H₂C₂0₄溶液，當溶液中的KMn0₄耗盡后，紫色溶 液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H₂C₂0₄與KMn0₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H₂C₂0₄）：n（KMnO₄）．
（5）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案

實驗序號	反應溫度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O
		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

表中x= mL，理由．
（6）已知50℃時，濃度c（H₂C₂0₄）隨反應時間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中畫出25℃時c（H₂C₂0₄）隨t的變化曲線示意圖．

脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：

（1）化合物I的分子式為，化合物I含有的官能團名稱是，1mol化合物I完全燃燒需要消耗mol O₂．
（2）化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應的化學方程式為．
（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

某元素A的最高價氧化物的化學式為A₂O₅，它形成的氣態(tài)氫化物的密度為1.518g?L^-1（標準狀況）．該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個．
（1）該元素原子的質(zhì)子數(shù)和元素符號
（2）該元素在周期表中的位置及氣態(tài)氫化物的電子式（要求寫出必要的計算過程，沒有將不給分）

碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C₆₀、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：
（1）金剛石、石墨、C₆₀、碳納米管都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為．
（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為、．
（3）C₆₀屬于晶體，石墨屬于晶體．
（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm．其原因是金剛石中只存在C-C間的共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在共價鍵，還有鍵．
（5）金剛石晶胞含有個碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率（不要求計算結(jié)果）．