（1）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）用Z表示從0-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
（3）某時刻t（t＜5min）測得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為3：1，則X的轉(zhuǎn)化率為
（4）該條件下，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L
b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：3：2
d．容器內(nèi)X氣體的體積分數(shù)不變
e．單位時間內(nèi)消耗3a mol X，同時生成2a mol Z．

NaNO₃是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO₂），用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50% HNO₃溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO₃和硝酸的混合液．
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO₃成品．
已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO₃固體，需消耗0.65t無水Na₂CO₃、消耗氧氣的體積為33.6m³（標準狀況下）和一定量的HNO₃．生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問題：
（1）第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是．
（2）檢驗NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃雜質(zhì)的方法是
（3）生產(chǎn)過程中Na₂CO₃的利用率是（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO₃固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m³（標準狀況下）．請寫出計算過程．

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測Fe³⁺是否除盡的方法是．
②過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因．
③除去Mg²⁺的離子方程式是．
④檢測Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除盡時，只需檢測Ba²⁺即可，原因是．
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是．
②鹽水b中含有SO₄^2-．Na₂S₂O₃將IO₃^-還原為I₂的離子方程式是．
③過程Ⅵ中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：．

請根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題

（1）納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu₂O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu₂O（s）與O₂（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時生成N₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當生成N₂11.2L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質(zhì)量為
（3）某興趣小組同學(xué)以納米級Cu₂O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T₁、T₂的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu₂O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T₁T₂ （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量 kJ
②當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H₂O（g）分解率的措施是（填序號）．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O₂
（4）25℃時，H₂SO₃═HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=mol/L．

試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g） 平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常數(shù)K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：K₃=．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.2mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（3）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是．
（5）工業(yè)上用CH₃OH、氧氣、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則其負極電極反應(yīng)式，當轉(zhuǎn)移的電子為4mol時，正極消耗的氣體在標況下的體積為L．

某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)．
（1）該小組同學(xué)用如圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣．
儀器A的名稱是，裝置C中的試劑是，裝置F的作用是；寫出制備氯氣的離子方程式．
（2）該小組同學(xué)對Cl₂與FeBr₂溶液的反應(yīng)進行實驗探究．
【實驗過程】
向100mL 0.1mol?L^-1的溶液緩緩?fù)ㄈ?00mL Cl₂（標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl₂，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色．
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是：
假設(shè)1：Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，溶液逐漸變黃色，Cl₂再把Br^-氧化成Br₂，溶液變?yōu)樽攸S色．
假設(shè)2：Cl₂先將Br^-氧化生成Br₂，溶液逐漸變黃色，Cl₂再把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，溶液變?yōu)樽攸S色．
【實驗方案】
方案甲：設(shè)計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因（說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
方案乙：設(shè)計對比實驗驗證氧化性順序

試驗	操作	現(xiàn)象
a	取少量FeCl2溶液于試管中，滴加少量氯，再滴加2滴KSCN溶液，振蕩靜置．	溶液變?yōu)檠�紅色
b	取少量FeCl3溶液于試管中，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩靜置．	CCl4層沒有明顯變化
c		CCl4層由無色變?yōu)槌燃t色

根據(jù)實驗得出Cl₂、Fe³⁺、Br₂氧化性由強到弱的順序為，上述假設(shè)合理的是．
（3）若向含有0.1mol FeBr₂的溶液中通人0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：．

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進行微量實驗：如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
a		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	離子方程式：
c		棉球變?yōu)榘咨?/TD>	該氣體具有    （選填“氧化性”或“還原性”）

Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗．圖2是某研究性學(xué)習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究的裝置．
實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（5）測得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為．
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定（如圖3所示）
（1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為．

2SO₂+O₂

一定條件

2SO₃是制造硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

21世紀化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�