I．制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO₂（g）十O₂（g）

加熱

催化劑

2SO₃（g）
（1）此反應是工業(yè)上生產(chǎn)的重要步驟．
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．每生成1mol SO₃的同時生成0.5mol O₂
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強不變
（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO₂（g）和0.96mol O₂（g），充分反應后，測得還有0.04mol SO₂剩余，并放出190.08KJ的熱量．
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應器的原因：．
②寫出此反應的熱化學方程式：
2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H=．
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00mol NH₃溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中OH^-濃度和時間的圖象如下：
①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K=．
②在t₁時刻再加入H₂O配成2L溶液，于t₂時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t₁～t₂時間內(nèi)OH^-濃度隨時間變化的曲線．
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應后所得溶液顯中性．
①a b（填“＜”、“=”或“＞”）
②根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c（NH₃?H₂O）=．（用含有a、b的式子表示）

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中△H為kJ．（用Q₁、Q₂、Q₃表示）

現(xiàn)有0.27kg質(zhì)量分數(shù)為10%CuCl₂溶液，測得其密度為1.08g/cm³．試計算：
（1）溶液中氯化銅的物質(zhì)的量；
（2）溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度；
（3）為使這些銅離子完全沉淀，需要加入1mol/L的NaOH溶液的體積是多少？

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）用碳棒，稀硫酸，氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為．
（2）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第周期族．
（3）化合物B的電子式為
（4）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為
（5 ）常溫下，D溶液的pH7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是（用離子方程式表示）
（6）10.8g A單質(zhì)，與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質(zhì)量為g．

0.2mol某有機物和0.4mol O₂在密閉容器中燃燒后，反應物無剩余，產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O的混合物．現(xiàn)將產(chǎn)物先通過濃H₂SO₄，發(fā)現(xiàn)濃H₂SO₄增重10.8g；接著經(jīng)過灼熱的CuO充分反應后，發(fā)現(xiàn)CuO失重3.2g；最后通過堿石灰，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重17.6g．若已知0.2mol該有機物與0.4mol鈉恰好反應，請同學們計算并回答：
（1）寫出有機物的分子式．
（2）寫出該有機物穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)簡式．（注意：同一個碳上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的）

I．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空，
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式．
如不對該反應還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由．
（2）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI十HNO₃→Se+I₂+KNO₃十H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.160 0g，消耗了0.200 0mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分數(shù)為
II．在P+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄（未配平）的反應中，3.5mol CuSO₄可氧化P的物質(zhì)的量為mol，若生成3mol Cu₃P時，參加反應的P的物質(zhì)的量為mol．

（1）¹⁸O原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)量相等的O₃和O₂中，原子個數(shù)之比為
（2）甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的

1

2

，畫出甲離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）某硫原子的質(zhì)量是a g，若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則m g該硫原子的物質(zhì)的量為mol
（4）把200mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為 mol/L．

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為mol?L^-1?s^-1；反應的平衡常數(shù)K₁為．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是．
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K₂．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是．

已知某反應在不同條件下的反應歷程可以表示成如圖所示，E₁表示反應物分子變成原子所吸收的熱量，E₂表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請回答下列問題：
（1）據(jù)圖判斷該反應是（填“吸”或“放”）熱反應，如該反應可逆，則其達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應改變的條件為（填字母）．
A．增大反應物的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強    D．使用催化劑
（2）下表給出了一些化學鍵的鍵能：

化學鍵	H-H	Cl-Cl	O=O	O-H	H-Cl
鍵能（kJ?mol-1）	436	247	x	463	431

①若圖中表示反應H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，則x=kJ?mol^-1（保留一位小數(shù)）．
②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應置換出氯氣，同時生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學方程式，當該反應中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，圖象中歷程A的E₁=kJ（保留一位小數(shù)）．

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應為；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應為；
（3）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，反應的化學方程式為
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是．
（5）用此蓄電池電解含有0.1mol．L^-1 CuSO₄和0.1mol．L^-1 NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH．