Question

已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表示成如圖所示，E₁表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量，E₂表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請(qǐng)回答下列問題：
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是

 

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，如該反應(yīng)可逆，則其達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為

 

（填字母）．
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)    D．使用催化劑
（2）下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	O=O	O-H	H-Cl
鍵能（kJ?mol-1）	436	247	x	463	431

①若圖中表示反應(yīng)H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，則x=

 

kJ?mol^-1（保留一位小數(shù)）．
②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣，同時(shí)生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式

 

，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，圖象中歷程A的E₁=

 

kJ（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；放熱反應(yīng)升溫時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低；B歷程比A歷程反應(yīng)的活化能低，說明加了催化劑；
（2）①利用△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和解答；②先寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算焓變；據(jù)熱化學(xué)方程式分析出△H的值與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系解答．

解答： 解：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；放熱反應(yīng)升溫時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低；B歷程比A歷程反應(yīng)的活化能低，說明加了催化劑故答案為：放；減�。籇；
（2）①△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，則有436+

1

2

x-2×431=-241.8，x=496.4，故答案為：496.4；
②上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為O₂（g）+4HCl（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g），△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=464.4KJ/mol+4×431KJ/mol-2×247KL/mol-4×463KJ/mol=-125.6KJ/mol，所以，其熱化學(xué)方程式為：O₂（g）+4HCl（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-126.5KJ/mol；上述反應(yīng)1molO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)物的活化能，464.4KJ/mol+4×431KJ/mol=2220.4KJ/mol，所以當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收的能量為555.1KJ，
故答案為：O₂（g）+4HCl（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-126.5KJ/mol；555.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷，反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算，圖象的綜合應(yīng)用，讀懂圖象，焓變和活化能計(jì)算方法的理解是解題的關(guān)鍵．