燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．

（1）選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．
（2）用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入容積相同的恒容密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述反應的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，向容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．前3min內H₂的反應速率為，CO₂的平衡轉化率為，T℃時上述反應的平衡常數(shù)為．

密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如圖．則：
（1）增大壓強：A的轉化率，平衡向 移動，達到平衡后，混合物中C的質量分數(shù)．
（2）上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關系是．
（3）當降低溫度時，C的質量分數(shù)增大，則：平衡向移動，A的轉化率，正反應是  熱反應．（以上各空用適當?shù)幕瘜W用語或關系式填寫）

化學實驗中，同一個裝置可以用于不同的實驗，例如圖中的實驗裝置．（如圖所示，B中可為固體或液體，可加熱）
（1）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀固體，D中為石蕊溶液，則D中現(xiàn)象為．
（2）若A中為足量的濃硝酸，B中為銅單質，D中用NaOH來吸收其產生的氣體，請寫出D中所發(fā)生的反應的化學方程式．
（3）若A中為濃H₂SO₄，B中為NaCl固體，D中是Na₂S與Na₂SO₃的混合溶液，打開分液漏斗后，加熱，D中出現(xiàn)黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，則D中（Na₂S）與（Na₂SO₃）需滿足的條件是．
（4）該裝置可以模擬氨堿法制純堿，D中為飽和食鹽水．先制取氣體通入D中至飽和，再制取氣體也通入D中，此時可以看到溶液中有晶體析出．請寫出該反應的化學方程式．
（5）利用上述裝置，下列實驗不可能實現(xiàn)的是．
A．證明碳酸比苯酚的酸性強            B．證明氯氣的氧化性比溴強
C．用乙醇制備并檢驗乙烯              D．制備并收集乙酸乙酯
（6）若A中為稀硫酸，B中為碳酸氫鈉固體，打開分液漏斗反應一段時間，D中先無現(xiàn)象，后慢慢產生沉淀且不溶解，則D溶液的原溶質可能是．

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問題：
（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為多少？
（2）配制1mol?L^-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質的量濃度為3mol?L^-1（假設溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為多少？

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：
（1）B元素位于周期表中周期族
（2）寫出A元素的單質與D元素最高價氧化物對應的水化物濃溶液反應的化學方程式：．
（3）電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：．

實驗室用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）應稱取NaOH固體的質量g
（2）實驗儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還應有
（3）容量瓶上需標有以下五項中的（序號）
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（5）配制時，其正確的操作順序是
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均轉入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需質量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（6）下列配制的溶液濃度偏大的是
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中
B、向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時俯視刻度線．

充分燃燒1.45g某氣態(tài)鏈烴A，生成4.4g二氧化碳和0.125mol水，（已知A蒸氣密度是相同狀況下氫氣的29倍），
求：（1）求該烴的相對分子質量
（2）求該烴的分子式，
（3）寫出其所有的同分異構體的結構簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則a值為．
（2）在反應2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是
（3）25.4g 某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是；A的相對原子質量是；ACl₂的化學式是．
（4）某混合物由Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃組成，已知Na、Al兩元素的質量之比為23：9，則Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物質的量之比為，含1.00mol SO₄^2-的該混合物的質量為．

某反應2A（g）?2B（g）+C（g）（吸熱反應）在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如圖所示．
（1）在實驗①、②中有一個使用了催化劑，根據圖中的數(shù)據判斷可知實驗（填序號）使用了催化劑．
（2）實驗①、③的反應條件中只有溫度不同，則③的反應T500K （填“＜”或“＞”）；理由是．
（3）從開始到平衡狀態(tài)，實驗③中A物質的平均反應速率為．
（4）實驗測得：在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，形成1molB中的化學鍵釋放的能量為Q₂kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ，則Q₁、Q₂、Q₃的關系式為．
（5）在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2A（g）?2B（g）+C（g）達到化學平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是（填序號）．
A．反應容器內的氣體A、B、C物質的量的濃度之比一定為2﹕2﹕1
B．若反應達到平衡狀態(tài)，則升高溫度此反應速率不變
C．此時單位時間內每消耗2mol B，同時有1mol C生成．

氮的化合物與生活、化工、國防等息息相關．
（1）“神舟九號”所用火箭推進劑由液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水組成，當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量．
①反應的熱化學方程式為：．
②反應中的氧化劑是：（寫化學式）．
③當有1mol氮氣生成時，反應轉移的電子數(shù)為N_A．
④此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是．
（2）飲用水中的NO₃^- 主要來自于NH₄⁺．已知在微生物作用的條件下，NH₄⁺ 經過兩步反應被氧化成NO₃₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如圖，試寫出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學方程式．