下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式．
（2）請寫出③與⑧形成的具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）③與⑤以1：2的形式形成的分子中含有的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后生成鹽的化學式．
（5）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為．

某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，原因是．
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小，原因是．
（3）為了提高該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，請寫出可以采取的措施（要求寫出兩個）、．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C． CuSO₄溶液、D． Na₂CO₃溶液，你認為可行的是．

如圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標出）．A、H為單質(zhì)，其中H為氣體；B、E為無色液體，F(xiàn)為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因．回答下列問題：

（l）在常溫下，A和B發(fā)生的變化稱為．
（2）實驗室制取F的方法是．
（3）檢驗C中陽離子的方法．向C溶液中通入D，也能實現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）反應(yīng)⑤化學方程式是．

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 36.5% 的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；
（2）若15.8g KMnO₄ 發(fā)生上述反應(yīng)，有mol HCl 被氧化；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，生成的Cl₂在標準狀況下的體積為．

如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，
（1）寫出B池發(fā)生電化學反應(yīng)的總化學方程式．
（2）判斷裝置的名稱：A池為（填“原電池”或“電解池”）．
（3）請寫出A池中右邊石墨棒電極反應(yīng)式為；B池右邊銅棒電極的反應(yīng)式為
（4）若A、B兩池溶液的濃度均為2mol/L，工作一段時間后，B池稀硫酸濃度變?yōu)?mol/L，此時A池溶液中銅離子的濃度為． （假設(shè)各個電極的質(zhì)量足夠大）
（5）若A、B兩燒杯都放在天平的左盤，當A、B兩燒杯總質(zhì)量每減少4g，則電路中通過電子為mol． （假設(shè)各個電極的質(zhì)量足夠大，且不考慮燒杯中水的揮發(fā)）

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）4種元素中電負性最小的基態(tài)原子的價電子排布式是．
（2）氯元素可廣泛存在于無機物和有機物中．二氯丙烯（CH₃-CH=CCl₂）是丙烯分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是，氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在（填選項）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（4）氰[（CN）₂]是一種分子構(gòu)型和化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有個π鍵．

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）A元素的名稱為
（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）C元素在元素周期表的位置是．
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為：．
（5）寫出C、D兩元素形成化合物的電子式．
（6）寫出C在B的單質(zhì)中點燃，生成固體E化學方程式．

元素周期表有個周期，個主族（A）

黨的十七大報告指出：“加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力，堅持節(jié)約資源和保護環(huán)境的基本國策，發(fā)展環(huán)保產(chǎn)業(yè)．”
（1）下列有關(guān)做法不符合上述要求的是．
A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
B．安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之反應(yīng)：4CO+2NO₂4CO₂+N₂
C．大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃燒電池汽車
D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中要大力發(fā)展火力發(fā)電
（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；C（s）、H₂（g）和CO（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）
△H=-393.5kJ/mol　                                               ①
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）
△H=-242.0kJ/mol　                                               ②
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）
△H=-283.0kJ/mol　                                               ③
請回答：
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與H₂O（g）反應(yīng)的熱化學方程式：
②水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料，CO和H₂在一定條件下可以合成：a．甲醇；b．甲醛；c．甲酸；d．乙酸．試分析當CO和H₂按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述（填序號）物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．

實驗原理及注意事項的考察
（1）實驗室制備乙炔化學反應(yīng)方程式為：，
用飽和食鹽水代替水，其目的是：，
（2）實驗室制備乙烯做性質(zhì)實驗前應(yīng)先通入洗氣，
（3）酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是，
（4）在乙酸、碳酸、苯酚的酸性比較實驗中將CO₂通入飽和NaHCO₃溶液的目的是．