氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化．

（1）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．問(wèn)：T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率v_Av_C（同上）．
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為．
②反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K的值為．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是mol/L．

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，
①該反應(yīng)的生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（2）FeS₂焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O （g）=H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol．
則SO₃（g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

原電池是一種將轉(zhuǎn)化為的裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
電池的負(fù)極是，正極發(fā)生的是反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為．

給你提供純鋅、純銅片和500ml 0.2mol/L的H₂SO₄溶液、導(dǎo)線、1000ml量筒．試用如圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且量筒中已充滿了水，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先要．
（2）a極材料為，正極電極反應(yīng)式為．
（3）當(dāng)量筒中收集到672ml氣體時(shí)，（標(biāo)況下）通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是．

（1）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO═CO₂+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.8mol．
①此段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量是．
（2）煤作為燃料，可以有下列兩種途徑（把煤看成由碳組成）：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）　1mol碳發(fā)生此反應(yīng)放熱a kJ
途徑Ⅱ：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）　1mol碳發(fā)生此反應(yīng)吸熱b kJ
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g） 2mol CO發(fā)生此反應(yīng)放熱c kJ
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g） 2mol H₂發(fā)生此反應(yīng)放熱dkJ
①制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）生成物所具有的總能量．
②燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量．
③b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是（用a、c、d表示）．

如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素組成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C為常見的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）

（1）B在周期表中的位置是．
（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式（分兩步寫）是：．
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，則G的電子式為．
（4）反應(yīng)④的離子方程式為．

現(xiàn)用如圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純鎂片和純鋁片．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b電極的電極反應(yīng)式為．
（2）當(dāng)量筒中收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為，此時(shí)a電極質(zhì)量減少克．
（3）如果U形管中的硫酸溶液換成氫氧化鈉溶液，U形管中出現(xiàn)的現(xiàn)象，a電極的電極反應(yīng)式為．

（Ⅰ）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L
（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（Ⅱ）49gH₂SO₄含有分子mol，含有O原子個(gè)，含有S原子g．完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為．

寫出3、4、5-三甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

化學(xué)與人類生命活動(dòng)和材料密切相關(guān)．
①人類的生命活動(dòng)需要糖類、油脂、、維生素、水和六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
②天然纖維有動(dòng)物纖維和植物纖維，常見的動(dòng)物纖維有和．
③為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接（填“鋅塊”或“銅塊”）．