實驗室制備乙酸乙酯的原理是：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O為了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，
①原料選擇無水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依據(jù)是；
②通過控制反應(yīng)溫度，盡可能地將生成的乙酸乙酯從反應(yīng)體系中脫離，有利于乙酸乙酯的生成，其依據(jù)是．

下列事實反映了硝酸的什么性質(zhì)（從不穩(wěn)定性、強氧化性、強酸性等中選填）：
①硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中；
②實驗室制H₂或SO₂都不能使用硝酸；
③Ag與稀硝酸作用制取AgNO₃；
④可用稀硝酸與CaCO₃作用制取CO₂．

將反應(yīng)Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂設(shè)計成原電池，在圖框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)；
負極反應(yīng)．

氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是
②溫度為T℃時，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol

容器編號	起始時各物質(zhì)的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ	達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率
①	1	4	0	0	t1	放出熱量：32.8kJ	α1
②	2	8	0	0	t2	放出熱量：Q	α2

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為0.5L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
（1）通過監(jiān)測，①裝置中反應(yīng)放出20.5kJ熱量用時2min，求此段時間內(nèi)的反應(yīng)速率

.

v

（H₂0）=．該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）α₁=．
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）下列敘述正確的是（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．t₁＞t₂；α₁=α₂
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：．
（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收．試通過計算確定所得溶液中溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量．

（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等．
①第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為．
③砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個Al原子與個As原子相連．
（2）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：試回答下列問題
①在周期表中Ca處于周期表區(qū)．
②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：．
③已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中，n=（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為：．
（3）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C₆₀上吸附很強，可以均勻地覆蓋在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀．非常適于實際應(yīng)用．Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92個氫分子．有關(guān)說法正確的是．
A．鈣的電負性比鍶的小                B．C₆₀中碳原子雜化方式為sp³
C．Ca₃₂C₆₀儲氫是與H₂發(fā)生加成反應(yīng)      D．吸附相同數(shù)目氫分子時，儲氫質(zhì)量分數(shù)Ca₃₂C₆₀比Sr₃₂C₆₀高．

化學(xué)與發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟、綠色經(jīng)濟、生態(tài)經(jīng)濟和低碳經(jīng)濟密切相關(guān)．
①汽車尾氣中的碳氫化合物、CO和NO易引發(fā)光化學(xué)煙霧（含O₃等二次污染物），其形成過程包含了三個反應(yīng)：NO₂

光  .

NO+O、2NO+O₂═2NO₂、O₂+O═O₃．則總反應(yīng)可表示為，NO₂在其中起了作用．
②煤的潔凈方法之一是煤的氣化，煤氣化生成水煤氣的化學(xué)方程式為：．
③廚余垃圾可用了發(fā)酵生產(chǎn)沼氣，沼氣的主要成分是（填化學(xué)式）．
④除去廢水中亞鐵離子，可用石灰乳和鼓空氣法，請用兩個方程式表示該法的原理：、．

用以下的物質(zhì)編號回答下列問題．
①

6 3

Li      ②

14 7

N      ③

23 11

Na      ④

24 12

Mg      ⑤

7 3

Li      ⑥

14 6

C      ⑦C₆₀     
 ⑧CH₃-CH₂-COOH        ⑨HO-CH₂-CH₂-CHO    ⑩石墨
（1）和互為同位素；（填編號，下同）
（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；
（4）和互為同素異形體，和互為同分異構(gòu)體．

（1）已知苯的同系物在被酸性KMnO₄溶液氧化時側(cè)鏈被氧化，如 
今從石油中得到烴C₉H₁₂，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色．
 ①若該烴與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)后生成物的分子式為C₉H₆O₆，且該烴進行硝化反應(yīng)時，苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為；
②若該烴與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)后生成物的分子式為C₇H₆O₂，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為或，其中側(cè)鏈含有支鏈的該烴與液溴在鐵做催化劑條件下反應(yīng)所生成的一溴代物應(yīng)有種；在光照條件下反應(yīng)所生成的一溴代物應(yīng)有種．
（2）已知-NH₂連在苯環(huán)上顯堿性，-NO₂、-CONH₂連在苯環(huán)上顯中性．現(xiàn)有分子式為C₇H₇O₂N的有機物分子結(jié)構(gòu)中有一個苯環(huán)和互為對位的兩個側(cè)鏈，試寫出該分子式對應(yīng)的符合下列條件的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
甲：既有酸性，又有堿性
乙：只有酸性
丙：既無酸性，又無堿性
�。褐挥袎A性．

已知元素A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C同周期，化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A的單質(zhì)為最硬的天然礦物．E的原子序數(shù)是D的兩倍．
（1）A的單質(zhì)的名稱為．
（2）B和C相比較，非金屬性較強的是元素C．下列（寫編號）能夠證明你的結(jié)論．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負性              d．單質(zhì)的沸點
（3）B的外圍電子排布式為．E的正三價氯化物ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：2，3個氯離子位于外界．ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為．
（4）D的單質(zhì)可以在A的最高價氧化物中燃燒并生成單質(zhì)A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．