已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是（　　）

100℃時(shí)，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2．
②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等．
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化．
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化．
⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變．
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深．
⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
上述結(jié)論不能說明該反應(yīng)在此條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　　）

將57.2g表面已銹蝕成銅綠【Cu₂（OH）₂CO₃】的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO₂和NO氣體共8.064L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得反應(yīng)后溶液中c（H⁺）=1.0mol?L^-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．往反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為58.8g．則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+

1

2

O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ?mol^-1②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1則下列說法正確的是（　�。�

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

由-CH₃、-OH、、-COOH四種基團(tuán)兩兩組合而成的化合物中，其水溶液顯酸性的有（　　）

相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

將3.22克Na₂SO₄?10H₂O 溶于水中，要使Na⁺離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100，則加入水的質(zhì)量為（　�。┛耍�