向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率V_C=

VA

2

；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了

1

3

，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amol D生成．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，V_A=；
（2）化學(xué)方程式中，x=、y=、p=、q=；
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?nbsp;1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由 是．

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe（s）+C0₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ?mol^-反應(yīng)②2CO（g）+0₂（g）?2C0₂（g）△H₂=b kJ?mol^-反應(yīng)③2Fe（s）+0₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）△H₃=（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C0₂的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為，CO的平衡濃度為．
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則a0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO₂    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是（填序號(hào)）（圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）．

．在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

5

6

，試求：
（1）平衡時(shí)A的濃度
（2）A的轉(zhuǎn)化率．

將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，試計(jì)算：
（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）寫出該化合物的分子式．
（3）該化合物的分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，且可以和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和操作方法填寫在橫線上：
乙烷（乙烯）；溴苯（溴）；苯（苯酚）；乙醇（水）．

要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與沙子 ②從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得KNO₃ ③水和汽油的混合物  ④CCl₄液體與甲苯液體的混合物（已知CCl₄與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）
（1）分離①的操作分別為．
（2）分離③時(shí)所使用儀器中有一種在其他組分離時(shí)無(wú)需使用，這種儀器是
（3）上述四組分離時(shí)需使用酒精燈的有和（填序號(hào)）．

（1）按系統(tǒng)命名法命名．有機(jī)物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是．
（2）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴．
（3）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
?該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是；
κ該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
λ寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）．
（4）從八角中可以提取到莽草酸，它是一種白色晶體，微溶于水，是制取抗禽流感藥的基本原料．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖：該有機(jī)物分子中含3個(gè)手性碳原子，使其轉(zhuǎn)化為具有2個(gè)手性碳原子的分子需要的實(shí)驗(yàn)條件和反應(yīng)物分別是：、．

在某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．5min后，反應(yīng)到達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度為c（N₂）=3mol?L^-1、c（H₂）=9mol?L^-1、c（NH₃）=4mol?L^-1．求：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)N₂的平均反應(yīng)速率；
（2）H₂的起始濃度；
（3）N₂的轉(zhuǎn)化率．

某烴的含氧衍生物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧．請(qǐng)計(jì)算回答：
（1）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）該化合物的分子式．

（1）分析如圖1所示的四個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為：a中，b中
②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為．
（2）將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為；當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；此時(shí)溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為；（假設(shè)溶液體積不變）
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為．