將下列物質(zhì)進行分類：
①₁¹H 與 ₁³H  ②O₂ 與O₃  ③乙醇與甲醚（CH₃-O-CH₃）④H₂O 與 D₂O   ⑤CH₃CH₂CH₂CH₃ 與CH₃-CH（CH₃）-CH₃    ⑥C₆₀ 與C₇₀⑦CH₄與C₄H₁₀
（1）互為同位素的是（填編號，下同）；互為同素異形體的是；互為同分異構(gòu)體的是；互為同系物的是．
（2）有下列反應：①由乙烯制乙醇   ②甲烷在空氣中燃燒③由乙烯制氯乙烷  ④丙烯使溴水褪色　⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應    ⑥用丙烯制聚丙烯；其中屬于取代反應的是（填序號，下同），屬于氧化反應的是，屬于加成反應的是，屬于加聚反應的是．
（3）①正丁烷 ②異丁烷 ③正戊烷  ④異戊烷 ⑤新戊烷  ⑥丙烷，物質(zhì)的沸點由高到低的排列順序是：
（4）某學生用0.100mol?L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）．

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于      
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)（填增大、減小或不變）
（4）在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)k=．

下圖中A-N都是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、D、F為單質(zhì)，L為淡黃色固體，M為紅褐色固體，I為無色液體，部分產(chǎn)物已經(jīng)舍去，①-⑩為反應編號，①③為化工生產(chǎn)中的重要反應，⑥是過量D與J的稀溶液的反應，⑧是D與過量J的濃溶液的反應．試回答：

（1）L的電子式：；
（2）關(guān)于D元素的說法正確的是；
A．主族元素  B．副族元素 C．過渡元素
（3）①中若有1molE參加反應轉(zhuǎn)移電子mol；
（4）以石墨電極電解N的水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應式：；
（5）已知⑦中參加反應的K和L的物質(zhì)的量1：1，反應的離子方程式：．

（1）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：，離子方程式：，
（2）向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：，離子方程式：；
（3）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：，離子方程式：．
（4）上述三個反應均屬于反應（填基本反應類型），反應發(fā)生的條件的不同點是第一個生成，第二個生成，第三個生成；相同點是．

含苯環(huán)的化合物A，相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為；
（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）B是A 的一種同分異構(gòu)體，且B的一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．

（1）同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化合物中非常普遍的．下列各組化合物：
①CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃；②CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CH₂OH； ③CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂COOH；④CH₃CH=CHCH₃和CH₃CH₂CH=CH₂；
⑤和．其中互為同分異構(gòu)體的是．（填序號）
（2）下列5種有機化合物：乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）、苯酚（）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）．
①其中能與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣泡的是；
②其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的是；
③其中能發(fā)生水解反應的是；
④其中能發(fā)生銀鏡反應的是．
（3）在有機化學中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象．分子式為C₄H₉B_r的有機物共有 種．其中，一種有機物通過消去反應可轉(zhuǎn)變?yōu)?-丁烯，請寫出該消去反應的化學方程式．

下表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	Li	Be	B	C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl

（1）寫出Al³⁺結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強的是（填氫化物名稱）．

元素周期表的形式多種多樣，有一類周期表是利用每個位置凸起的高低來表示元素的某種性質(zhì)的強弱或數(shù)值標度的大小，兩者成正比關(guān)系．下圖是這類周期表的局部區(qū)域的三種不同情況．請判斷：
（1）表示元素的得電子能力高低的是；
（2）表示元素在地殼中豐度的是；
（3）¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是．
①¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同素異形體   ②¹⁶O與¹⁸O核外電子排布相同   ③通過化學變化可以實現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化．

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為nmol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列各種配比為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為nmol/L的是．
A．4mol A+2mol B   B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C．3mol A+1mol B   D．3mol C+1mol D  
E．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
變式題（1）：C的濃度大于nmol/L的是．
變式題（2）：將可逆反應中A（g）改為A（s），則C的濃度仍為nmol/L的是．
變式題（3）：若起始時加入amol A，bmol B，cmol C，dmol D，要使平衡后C的濃度仍為nmol/L，則a、b、c、d之間應滿足的關(guān)系是．
變式題（4）：若將題中“維持容器體積和溫度不變”改為“維持容器壓強和溫度不變”，則C的濃度仍為nmol/L的是．

在 2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O反應中．
（1）元素被氧化，氧化產(chǎn)物是； 還原產(chǎn)物是；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
（2）用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況．