各用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用試劑及所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（1）O₂（CO₂）：試劑，離子方程式；
（2）Cu粉（Fe粉）：試劑，離子方程式．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Al ②稀硫酸 ③NaHCO₃ ④液氨 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦無(wú)水乙醇 ⑧熔融NaOH 
⑨NaHSO₄ ⑩CO₂，回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫）
（1）可以導(dǎo)電的有
（2）屬于非電解質(zhì)的有
（3）請(qǐng)寫出③的電離方程式
（4）寫出⑧中的物質(zhì)的溶液與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式
（5）寫出①與⑧中的物質(zhì)的溶液反應(yīng)的離子方程式．

（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反應(yīng)，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=；  該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則是原來(lái)的2倍．（填序號(hào)）
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間   d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄    c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃．

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為． 
（2）用D表示的平均反應(yīng)速率為．
（3）如果縮小容器容積（溫度不變），達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量．（兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加C和D各

4

3

mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相等，則還應(yīng)加入mol B物質(zhì)．

分子中含有四個(gè)支鏈的含碳原子數(shù)最少的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

兩份質(zhì)量相等的SO₂和SO₃，物質(zhì)的量之比，所含硫原子數(shù)之比．
兩份物質(zhì)的量相等的SO₂和SO₃，質(zhì)量之比，所含氧原子數(shù)之比．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用． 
Ⅰ、（1）如圖是N_2（g）和H_2（g）反應(yīng)生成1mol NH_3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能kJ?mol^-1．
（4）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H₂=bkJ/mol
若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H₃=kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．已知：N₂+3H₂?2NH₃，在3個(gè)體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）		5	8
N2的濃度（mol/L）	C1	1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)	w1		W3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

試回答：
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填寫序號(hào)字母）．
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是（填寫序號(hào)字母）．
A．2c₁＞1.5mol?L^-1    B．w₃=w₁    C．2ρ₁=ρ₂ D．K_甲=K_乙=K_丙
（4）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v（H₂）=．
Ⅲ．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是．

按要求作答：
（1）氫氧化銅和鹽酸（寫出離子方程式）；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）；
（3）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）；
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）；
（5）除去Na₂SO₄ 溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)（寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式）．

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）硝酸；（2）氫氧化鋇；（3）硫酸鋁．

用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反應(yīng)的還原劑是；若收集到4.48L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO₂，則消耗的氧化劑為 mol．