按要求填空：
（1）氯化鈉的電離方程式：；
（2）硫酸鋁的電離方程式：；
（3）碳酸氫鈉的電離方程式：；
（4）碳酸鈣與足量鹽酸反應的離子方程式：；
（3）硫酸和氫氧化鉀溶液反應的離子方程式：．

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
H₂SO₄：；
Ca（OH）₂：；
Na₂CO₃：．

蘇丹紅一號（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用．它是由苯胺和2-萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為．
（2）在下面化合物（A）～（D）中，與2-萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號）．

（3）在適當?shù)臈l件下，2-萘酚經(jīng)反應可得到芳香化合物E（C₈H₆O₄），1mol E與足量的碳酸氫鈉反應可放出44.8L CO₂ （標準狀況），E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C₁₂H₁₄O₄的新化合物，該反應的化學方程式是，反應類型是．

二氧化碳的摩爾質(zhì)量為g/mol，22g CO₂的物質(zhì)的量為，所含分子數(shù)為個，其中碳原子的物質(zhì)的量為，氧原子的物質(zhì)的量為，標準狀況下，該氣體所占的體積為L．

在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7．其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元 素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置； D元素基態(tài)原子電子排布式為．
（2）E的氫化物在同族元素中沸點最高的原因是．
（3）C原子構(gòu)成的金屬晶體原子堆積方式為：，空間利用率為．
（4）已知B離子類似Cu²⁺能與NH₃形成配合離子，且兩者配位數(shù)也相同，請類比Cu（OH）₂溶于氨水的反應，寫出B的氫氧化物溶于氨水的反應方程式：．
（5）A元素可與E元素形成離子化合物，它的晶胞如右圖所示，E離子的配位數(shù)為．每個A離子周圍與之最近等距的A離子有個．

依據(jù)氧化還原反應：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)Y是；（填化學式）
（2）碳電極為電池的極，發(fā)生的電極反應為；
（3）外電路中的電流是從電極流向電極（填電極材料名稱），當X電極的質(zhì)量減小了3.2g時，則流經(jīng)電流計的電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）肼（N₂H₄，常溫下液態(tài)）與空氣組成的燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的電極反應式為（反應生成無污染物質(zhì)）．

可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）除去碳酸鈉固體中混有的碘單質(zhì)；
（2）除去Fe（OH）₃膠體中的FeCl₃；
（3）由硝酸鉀和少量氯化鉀組成的固體如何提純硝酸鉀；
（4）除去混在植物油中的水；　
（5）回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄；
（6）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份．

下列反應屬于放熱反應的是；屬于吸熱反應的是．
A．鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂          
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   
D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應           
F．氫氣還原氧化銅
G．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解             
H．鋼鐵制品生銹的反應．

NH₄⁺的摩爾質(zhì)量是；含71g Na₂SO₄的溶液中，Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量分別是和．

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是．