有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A，D．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出EB₄的結(jié)構(gòu)式．
（3）用電子式表示D₂A中化學(xué)鍵的形成過程：．
（4）化合物D₂A₂中存在的化學(xué)鍵類型是．

下列物質(zhì)：①Na　 ②熔融KCl   ③CO₂    ④Ba（OH）₂ ⑤蔗糖
（1）屬于電解質(zhì)的是（填標(biāo)號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是．
（2）寫出H₂SO₄和CH₃COOH、Ba（OH）₂在水中的電離方程式：
H₂SO₄：；
CH₃COOH：；
Ba（OH）₂：．

（1）某實驗需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制該溶液須用天平稱量NaOHg；所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、；
（2）配制實驗的操作步驟有：
a．用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫
b．把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻 
 e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻．   填寫下列空白：
①操作步驟的正確順序為．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
③定容時，若俯視凹液面，會使結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④若沒有進(jìn)行d步操作，會使結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）  
⑤在進(jìn)行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是
A．繼續(xù)進(jìn)行實驗     B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制
⑥向稀H₂SO₄中滴入所配制的NaOH溶液，該過程中所發(fā)生的離子方程式為：．

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

	X	Y	Z	W
結(jié)構(gòu) 或 性質(zhì)	X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小	原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

（1）用電子式表示X的最簡單氫化物的形成過程．
（2）W元素在周期表中的位置為．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)甲與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則甲中所含的化學(xué)鍵有（填序號）．
a．離子鍵      b．極性共價鍵     c．非極性共價鍵    d．氫鍵
（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是（填代號）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液．

氯氣是一種常用的自來水消毒劑．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為：．
（2）常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備，則制備這種家用消毒液的離子方程式為：．
（3）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為：
Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．最近科學(xué)家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為．此法較上一方法的優(yōu)點是．
（4）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是：（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na₂SO₃溶液   C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實驗現(xiàn)象是：．

（1）某有機(jī)物A的質(zhì)量為9.2克，完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求：
①此有機(jī)物的分子式為
②寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式
（2）某烴B的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
①下列物質(zhì)與B以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）．
a．C₇H₁₂O₂    b．C₆H₁₄c．C₆H₁₄O    d．C₇H₁₄O₃
②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
③若烴B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C₁（一碳化學(xué)）是以含一個碳原子的化合物如：甲烷（CH₄）、合成氣（CO和H₂）、CO₂、CH₃OH、HCHO等為初始反應(yīng)物，反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)．
①CO與H₂按一定比例可合成乙二醇（C₂H₆O₂），則

n(CO)

n(H2)

=．
②汽油平均組成用C_mH_n表示，則合成汽油應(yīng)控制

n(CO)

n(H2)

=．（用m、n表示）

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．
某興趣小組用0.50mol?L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1 K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢）
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的Na₂S₂O₃耗盡后，溶液顏色將由無色變成為色．為確保能觀察到該現(xiàn)象，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表：

實驗序號	體積V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=mL，反應(yīng)速率最快的是（填序號）．
（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c（S₂O₈^2-）～反應(yīng)時間t的變化曲線圖，若保持其他條件不變，（填“B”或“C”）曲線為降低反應(yīng)溫度，（填“B”或“C”）曲線為加入催化劑．

完成下列計算：（注意單位）
（參考公式：n=

N

NA

、n=

m

M

、n=

V

22.4

（標(biāo)況下）、C_B=

nB(mol)

V(L)

、C_B=

1000?ρ?wB

M

、C₁V₁=C₂V₂）
（1）1.5mol H₂O含有個H原子；
（2）8g CuO的物質(zhì)的量為；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L CO物質(zhì)的量為．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g O₂的體積是．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的摩爾質(zhì)量為．
（6）配制物質(zhì)的量濃度為2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的質(zhì)量為．
（7）36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為．
（8）可用ml 18mol/L的H₂SO₄溶液配制4mol?L^-1的H₂SO₄溶液450ml．

將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域．除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）

高溫  .

CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是；
A．加入C（s）B．加入H₂O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH₄（g）+

3

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗（其他條件相同）
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OHg）；△H=-90.8kJ?mol^-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如表：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol?L-1）	0.2	0.1	0.4

①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=mol^-1?L^-1?min^-1．
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示A_mC的形成過程．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強(qiáng)弱順序為：，（用離子符號表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1：1混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式．該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是．
（5）H_mD和 H_mC沸點較高的是（填化學(xué)式），原因是．
（6）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填元素符號）．