按要求書寫方程式
①NH₃?H₂O在水中的電離方程式：；
②Na₂HPO₄溶于水的電離方程式：．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.2	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A、容器中壓強不變         B、c（CO₂）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H₂O）         D、混合氣體中c（CO₂）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）．試判斷此時的溫度為℃

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+A↑+2H₂O，試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）在以上反應(yīng)中被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為．A物質(zhì)可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水．則A應(yīng)該屬于（用字母代號填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H₂SO₄的濃H₂SO₄充分反應(yīng)（濃H₂SO₄過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO₄的質(zhì)量為g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為g． 寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（可能填不滿）．，，．

含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO

- 3

還原成N₂，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
□NO

- 3

+□Al+□H₂O-→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是，還原產(chǎn)物是，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）現(xiàn)需除去1m³含氮0.3mol的廢水中的NO

- 3

（設(shè)氮元素都以NO

- 3

的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為．

（1）17gNH₃共有 mol氫原子，0.1molH₂S共有約個原子，
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為．
（3）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：
②小蘇打治療胃酸（主要為鹽酸）過多的離子方程式：．

按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為；
（2）4-甲基-1-戊烯的鍵線式為．
（3）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式；
（4）丙三醇與硝酸反應(yīng)能生成三硝酸甘油酯，寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式
（5）下列有關(guān)實驗的說法不正確的是．
A．制乙烯時，溫度計應(yīng)插入反應(yīng)混合液中
B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)，得到的溴苯顯褐色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗C₂H₅Cl中氯元素時，將C₂H₅Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO₃溶液
D．做過銀鏡反應(yīng)的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 mol?（L?min）^-1．
（2）根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（3）第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率．
（4）若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是（用圖中a、b、c的編號回答）．
（5）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時，氣體的總壓強為原來的

9

10

，則N₂的轉(zhuǎn)化率α（N₂）=．

（1）氯化鋁水溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），常溫時pH7
（填＞或=或＜），原因是（用離子方程式表示）．實驗室配制氯化鋁溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的．把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（2）硫化鈉水溶液中：①C（Na⁺）2C（S^2-）（填＞或=或＜，下同）②C（H⁺）C（OH^-），原因是（用離子方程式表示）．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答：
（1）如圖是1molN₂和3molH₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，該反應(yīng)為 （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），其活化能為KJ/mol
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t 的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列問題：
①比較K₁、K₂的大�。篕₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）；
A．2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）    B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH₄Cl水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）；NH₄Cl水溶液中所含離子濃度按由大到小．
（4）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，用氮氣表示的反應(yīng)速率為．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
（5）在上述相同條件下，若起始時加入4mol NH₃、2mol H₂及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時 NH₃的體積分?jǐn)?shù)比（3）中（填“大”、“小”或“相等”）．

（1）一定條件下，一定量的氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時放出241.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）下列物質(zhì)：①干冰 ②水晶 ③氯化鎂 ④氬 ⑤氫氧化鋇 ⑥碳酸鈉 ⑦CCl₄
a、熔化時只克服離子鍵的是，熔化時只克服分子間作用力的是．
b、只含共價鍵的是，既含共價鍵又含離子鍵的是；
c、寫出⑦的結(jié)構(gòu)式．