Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.2	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

 

；
（2）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．
A、容器中壓強不變         B、c（CO₂）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H₂O）         D、混合氣體中c（CO₂）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）．試判斷此時的溫度為

 

℃

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)好像反應(yīng)方程式及化學(xué)平衡常數(shù)表達式完成；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大進行判斷；
（3）根據(jù)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)相等進行分析；
（4）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式，計算出K=1．

解答： 解：（1）根據(jù)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）及化學(xué)平衡常數(shù)表達式，K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，故答案為：

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

；
（2）由于溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）A、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強始終不會變化，所以壓強不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、濃度相等，不能判斷各組分濃度是否不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、濃度不變，反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選CD；
（4）由于c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），化學(xué)平衡常數(shù)K=1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以反應(yīng)溫度是830℃，
故答案為：830．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)及影響化學(xué)平衡的因素、判斷平衡狀態(tài)的方法，本題難度不大；能夠準(zhǔn)確寫出化學(xué)平衡常數(shù)表達式，并能熟練應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)．