某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究：
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
②該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿．
③部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）寫出產(chǎn)品A的化學式：；寫出反應（2）的化學反應方程式：；
（2）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和、；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的；
【組成確定】
（3）請選擇下列裝置，設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，并完成下表：

選擇的裝置 （填編號）	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		樣品不含晶體A

（4）取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)；NaCl（寫化學式）
【含量測定】
為了測定該純堿樣品的純度（假定只有36題中的雜質(zhì)），設(shè)計了如下實驗：
（5）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為；（結(jié)果保留3位小數(shù)）．
（6）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．若甲組實驗結(jié)果準確，則乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是．

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH₃反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為，已知氣體A中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的電子式為．
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因．
（3）氣體A與NH₃反應的化學方程式為，該反應體現(xiàn)氣體A具有性．
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為．
（5）有一種理想化合物NH₄H，經(jīng)查閱資料，該物質(zhì)至今未能制得，請說明可能的原因．
（6）水體中的NH₄⁺通過硝化后最終生成NO₃^-，嚴重污染水質(zhì)，通�？梢杂瞄g接電化學氧化法除去NH₄⁺．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，電解過程中涉及的其中一個反應為：2NH₄⁺+3HClO═N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，則電解時陽極的電極反應式為．

一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c，＜、=、＞號填寫）
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是；
（2）當c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為；
（3）當pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率，反應所需的時間；
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為．

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分條件及作溶劑的水已略去）．D、G、I是常見氣體；A、J是常見金屬單質(zhì)；C是一種紅色固體； K既能與強酸反應，又能與強堿反應；L是常見的液體．

請回答下列問題：
（1）B的化學式．
（2）L的電子式．
（3）寫出J與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式．
（4）寫出反應①反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

某同學用圖示裝置制取氯水并進行相關(guān)實驗．請回答：
（1）裝置②中反應的化學方程式是．
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是（填化學式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有（填字母）．
a．酸性和漂白性   b．堿性和漂白性
（4）欲驗證氯的非金屬性強于溴，取少量裝置①中的溶液加入盛有（填化學式）溶液的試管中，振蕩，溶液變?yōu)榧t棕色．

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
氨氣是一種重要的化工原料，自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作H₂O₂的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境．該反應的化學方程式為：．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為amol?L^-1和bmol?L^-1，反應為：N₂+3H₂?2NH₃，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．在10min時采取的措施是，點A的平衡常數(shù)KB點的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．該反應的平衡常數(shù)表達式K=．
（3）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=．
Ⅱ工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）：

壓強/MPa轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（4）已各SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論．
（5）在大400～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：．
（6）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2mol SO₂和1mol O₂，在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的

7

10

，求此溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的達到平衡時SO₃的濃度．（寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

新年伊始，全國許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來評價空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞和身體的健康指數(shù)越來越引起全社會的關(guān)注．
①人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為．
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質(zhì)是（填化學式）．
③過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行．
④硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮反應生成的物質(zhì)均是對空氣無污染的物質(zhì)，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式．

A、B、C均為短周期元素組成的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請回答：
（1）若A為淡黃色固體，C是單質(zhì)．
①組成C的元素在周期表中的位置是．
②取少量A與水反應，下列敘述正確的是（填字母）．
a．該反應屬于放熱反應
b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
c．當有1mol A參加反應時，共轉(zhuǎn)移2mol 電子
（2）若A為紅棕色氣體．
①A與水反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
②B的濃溶液能與銅反應，該反應的離子方程式是．

已知：
①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H₂=+90.8kJ/mol
③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃
請回答：
（1）反應①屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應①消耗65g Zn（s）時，△H=kJ/mol．
（3）反應②生成1mol Hg（l）時，△H= kJ/mol．
（4）反應③的△H₃= kJ/mol．

（1）常溫下，將0.15mol?L^-1稀硫酸V₁mL與0.1mol?L^-1 NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，
則V₁：V₂=．（溶液體積變化忽略不計）
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若該溶液由0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH7．
②若該溶液由a mol?L^-1 HA溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，且溶液的pH＜7，則ab，溶液中c（Na⁺）c（A^-）．（填＞、＜、=）
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．