將14克氧化鈉與過氧化鈉的混合物跟67.6克水反應，所得的氫氧化鈉的質量分數(shù)為20%．
（1）分別寫出氧化鈉與過氧化鈉與水反應的化學方程式
（2）計算與原混合物中氧化鈉與過氧化鈉的質量分別是多少克．

下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上．
品 名 濃縮菠蘿汁
配 料 水．濃縮菠蘿汁．蔗糖．檸檬酸．黃原膠．甜蜜素．維生素C，菠蘿香精．檸檬黃．日落黃．山梨酸鉀等
果汁含量≥80%
生產日期 標于包裝袋封口上
其中屬于著色劑的有，屬于調味劑有，富含維生素有．

二甲醚（DME）和甲醇是21世紀應用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得．
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
則反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）將合成氣以

n(H2)

n(CO)

通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1：
①該反應的平衡常數(shù)表達式為；P₁、P₂、P₃由大到小的順序為．
②若反應在P₃和316℃時，起始時

n(H2)

n(CO)

=3，則達到平衡時，CO的轉化率50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）由合成氣合成甲醇的反應的溫度與平衡常數(shù)（K）的關系如表數(shù)據(jù)，

溫度 （℃）	250	300	350
平衡常數(shù)（k）	2.04	0.25	0.01

250℃時，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應時間與物質濃度的關系如圖2所示，則前10分鐘內，氫氣的平均反應速率為；若15分鐘時，只改變溫度一個條件，假設在20分鐘時達到新平衡，氫氣的轉化率為33.3%，此時溫度為（從上表中選），請在圖中畫出15-25分鐘c（CH₃OH）的變化曲線．
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是．

現(xiàn)有K₂SO₄和H₂SO₄的混合液100mL，其中K₂SO₄的物質的量濃度為0.5mol/L，H₂SO₄的物質的量濃度為1mol/L，現(xiàn)要求將上述混合溶液中K₂SO₄的濃度改為0.2mol/L，H₂SO₄的濃度分別變?yōu)?mol/L，應加入98%（密度為1.84g/cm³）的硫酸多少毫升？加水稀釋到多少毫升？

某實驗小組為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）寫出以上反應的離子方程式為．
（2）該實驗缺少的儀器是．
（3）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：

實驗編號	溫度（K）	鹽酸濃度（mol?L-1）	醋酸濃度（mol?L-1）	實驗目的
①	298	0.20	無	a．實驗①和②是探究   對鎂與鹽酸反應速率的影響；  b．實驗①和③是探究   對鎂與鹽酸反應速率的影響；  c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
②	308	0.20	無
③	298	0.40	無
④		無

（4）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應，剛開始時兩者產生氣體的速率鹽酸醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應，剛開始時兩者產生氣體的速率鹽酸醋酸（選填“=、＞或＜”），產生氣體最多的是．
（5）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的

1

2

．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質量與時間關系曲線．

在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭慷�氧化硫．某化學課外小組設計了如圖所示實驗，以確認上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是．
（2）使用裝置Ⅱ的目的是；有關反應的離子方程式是．
（3）使用裝置Ⅲ的目的是．
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是；乙烯與溴水反應的化學方程式為．

已知標準狀況下，4.48L某CO和CO₂的混合氣體的質量為6.4g．求：
（1）則混合氣體中CO和CO₂的物質的量分別是多少？
（2）將混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質量為多少？所含分子數(shù)為多少？

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑩
3	①	③	④			⑦	⑧	⑨
4	②

請回答：
（1）這10種元素其中化學性質最不活潑的是，非金屬性最強的是，形成化合物種類最多的元素是（填元素符號）．
（2）第三周期列出的六種元素對應的簡單離子中半徑最大的是；最小的是（填離子符號）．
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強到弱的順序為，還原性最強是（填化學式）．
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例即可，填化學式）
（6）表中所列的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式．
（7）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程．

有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的 1 4
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E	與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R	有多種化合價，其最高正價為+6價

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C，E；畫出B的陰離子結構示意圖：．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）．E元素的最高價含氧酸的化學式是；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：．
（4）在一定條件下，RO₃^2-與R^2-可發(fā)生反應：RO₃^2-+2R^2-+6H⁺═3R+3H₂O，下列有關敘述中，正確的是（填序號）．
A．元素R位于周期表中第3周期，ⅥA族
B．R^2-與氖原子電子層結構相同
C．RO₃^2-在它能發(fā)生的所有反應中都只具有氧化性
D．反應中消耗1mol RO₃^2-，轉移的電子的物質的量為4mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的．；．

氮有多種化合價，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應．
（1）若2min內氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應速率為mol/（L?min）．
（2）該化學平衡常數(shù)表達式K=，已知升高溫度時，K增大，則正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是．
（4）下列各項能判斷該反應達到平衡的是（填序號字母）．
a．容器內壓強保持不變　　          b．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
c．容器內CO₂的體積分數(shù)不變        d．混合氣體的密度保持不變
（5）已知NaNO₂溶液呈堿性，則NaNO₂溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（6）常溫下，NaOH溶液和HNO₂溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關系正確的是．
a．c（Na⁺）＞c（NO₂^-）                   b．c（Na⁺）=c（NO₂^-）
c．c（Na⁺）＜c（NO₂^-）                   d．c（Na⁺）＞c（OH^-）