將14克氧化鈉與過氧化鈉的混合物跟67.6克水反應(yīng)，所得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（1）分別寫出氧化鈉與過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計(jì)算與原混合物中氧化鈉與過氧化鈉的質(zhì)量分別是多少克．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；
（2）設(shè)混和物中Na2O的物質(zhì)的量為x mol、Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算NaOH質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算生成氧氣，利用二者質(zhì)量及溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計(jì)算，再根據(jù)m=nM計(jì)算各自質(zhì)量．
解答： 解：（1）氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Na2O+H2O═2NaOH，
過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
答：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）設(shè)混和物中Na2O的物質(zhì)的量為x mol、Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
y mol           0.5y mol
根據(jù)鈉元素守恒可知，n（NaOH）=（2x+2y）mol，則：（2x+2y）×40=（14+67.6-0.5y×32）×20%，
由二者質(zhì)量可得：62x+78y=14
聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.1，
故氧化鈉質(zhì)量=0.1mol×62g/mol=6.2g，
過氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g，
答：氧化鈉的質(zhì)量為6.2g，過氧化鈉的質(zhì)量為7.8g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意所得溶液的質(zhì)量=混合物質(zhì)量+水的質(zhì)量-氧氣的質(zhì)量，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
A 向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱 溶液呈紅褐色 制備Fe（OH）3膠體
B 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，又生成紅褐色沉淀 在相同條件下，溶解度：
Mg（OH）2＜Fe（OH）3
C 向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 不能證明H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑） 溶液由紅色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不再變紅色 可測(cè)定混合物中NaOH的含量
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S
O
2-
4
+H++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有兩只試劑瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上標(biāo)簽?zāi)：磺�，只知道是淀粉和食鹽配制的．請(qǐng)你用盡可能多的方法對(duì)其鑒別．（提示：淀粉的水溶液屬于膠體）
①
 
②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭慷趸颍郴瘜W(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（2）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）使用裝置Ⅲ的目的是
 
．
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
；乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，
 
是強(qiáng)電解質(zhì)；
 
是弱電解質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）K的表達(dá)式為：
 
；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：
 

A．容器中壓強(qiáng)不再變化　　          B．混合氣體中CO濃度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）
（4）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．無法判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鋅粉和鋁粉混合物11.9g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成8.96L氫氣（S．T．P．），求混合物中鋅和鋁的含量各為多少．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 I．寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1KJ熱量．
 

（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ熱量．
 

（3）1molC（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)吸收131.3KJ熱量
 

II．化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因．生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)
 
能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案