可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則：（1）達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為
（2）達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
（3）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是熱反應(yīng)．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是．最活潑的非金屬元素是．⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式．用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過(guò)程．
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是．
⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序．
（5）寫(xiě)出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：．

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅原子中能量最高的電子處在電子層上（填寫(xiě)電子層符號(hào)），該層電子占有的原子軌道數(shù)為．
（2）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中硅原子之間以相結(jié)合（選填編號(hào)）．14克單晶硅中存在個(gè)Si-Si鍵．
a．極性鍵　　　　b．非極性鍵　　　　c．離子鍵　　　　d．范德華力
（3）寫(xiě)出SiH₄在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：；
（4）SiH₄的熱穩(wěn)定性不如CH₄，其原因是．
工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂．以煅白（CaO?MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng)：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
（5）常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅．上述方法能夠獲得鎂的原因是．
（6）若上述反應(yīng)在容積為a L的密閉容器中發(fā)生，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（選填編號(hào)）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物     b．爐內(nèi)Ca₂SiO₄與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變
c．反應(yīng)放出的熱量不再改變     d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CaO?MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1
若b g煅白經(jīng)t min反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)50%，該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是．

硫、氯及其化合物有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣．在立式隔膜式電解槽中鐵電極上的電極反應(yīng)式為．
（2）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無(wú)毒的物質(zhì)．用化學(xué)符號(hào)寫(xiě)出CN^-被氧化后的產(chǎn)物．
（3）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+NH₃→NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
②經(jīng)氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在．已知：
NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）→NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）+273kJ
NH₄⁺（aq）+2O₂（g）→NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）+346kJ
NO₂^-（aq）被O₂氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式為．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去，發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
如圖所示裝置和藥品可用來(lái)制備N(xiāo)a₂S₂O₃．

資料：25℃時(shí)
H2CO3	Ki1=4.4×10-7
H2S	Ki1=1.3×10-7
H2SO3	Ki1=1.54×10-2

運(yùn)用上述資料回答：
（5）通入一定量SO₂后，在B處檢測(cè)到有新的氣體生成．判斷B處排出的氣體中是否可能有H₂S？并說(shuō)明理由．
（6）為獲得較多的Na₂S₂O₃，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO₂，其原因是．

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

（1）丙的名稱(chēng)是；乙中官能團(tuán)的名稱(chēng)是．
（2）寫(xiě)出甲和丙聚合得到高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）化合物丁的分子式為C₆H₆O₂，只含兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，遇FeCl₃溶液呈現(xiàn)特征顏色．寫(xiě)出丁與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）下列試劑中與上述四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．Br₂/CCl₄溶液     b．石蕊溶液      c．酸性KMnO₄溶液     d．O₂
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由  制備比少2個(gè)氫原子的芳香烴的合成路線(xiàn)．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂H₂C

Br2

CH₂BrBrH₂C．

石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝．
測(cè)得反應(yīng)2C₄H₁₀?C₈H₁₀（g）+5H₂在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如表：

溫度（℃）	400	450	500
平衡常數(shù)K	a	6a	40a

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是（吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）向2L密閉定容容器中充入2mol C₄H₁₀，反應(yīng)10s后測(cè)得H₂濃度為1mol/L，此10s內(nèi)，以C₈H₁₀表示的平均速率為．
（3）能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t₁時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是．

（4）如圖表示某溫度時(shí)將一定量的C₄H₁₀（含少量H₂）充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化（容器容積可變），實(shí)線(xiàn)代表C₈H₁₀，虛線(xiàn)代表C₄H₁₀．請(qǐng)用實(shí)線(xiàn)補(bǔ)充畫(huà)出t₁～t₄間C₈H₁₀的濃度變化曲線(xiàn)．

在硫酸鋁銨（NH₄Al（SO₄）₂）溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液并不斷攪拌．用一個(gè)離子方程式表示最初發(fā)生的反應(yīng)：．

某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)．結(jié)果如表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	鐵的質(zhì)量/g	鐵的 形態(tài)	V（H2SO4） /mL	c（H2SO4） /mol?L-1	反應(yīng)前溶液 的溫度/℃	金屬完全消 失的時(shí)間/s
1	0.10	片狀	50	0.8	20	200
2	0.10	粉狀	50	0.8	20	25
3	0.10	片狀	50	1.0	20	125
4	0.10	片狀	50	1.0	35	50

請(qǐng)分析上表信息，回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)1、2 表明對(duì)反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是．
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50mL 2.0mol?L^-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快．你認(rèn)為可能的原因是．（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)．

（1）單質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式
（2）F和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
（3）銨鹽H中陽(yáng)離子的電子式，檢驗(yàn)H中陽(yáng)離子的方法是．

鐵是人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血．含F(xiàn)eO₄^2-離子的鹽具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO₄^2-，
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是（選填序號(hào)）；
a．Cl₂ b．Fe  c．HNO₃    d．H₂O₂．
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺→Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，
則下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)）；
a．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
b．從物質(zhì)的組成來(lái)看，黃銅礦屬于復(fù)鹽
c．反應(yīng)中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46g CuFeS₂參加反應(yīng)．
（3）下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填上合適的微粒符號(hào)并配平該離子方程式：
Fe³⁺++Cl₂→FeO₄^2-+Cl^-+．