如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：
為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2ml二氧化碳?xì)怏w．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實驗室要用98%（密度為1.84g．cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？．

某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（3）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H1=-98.32kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中C表示．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F；
（4）圖中△H=kJ?mol^-1．
（5）若已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（l）的△H2=-Q kJ?mol^-1，
則△H1△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量（填“等于”或“小于”或“大于”）kJ．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序（用離子符號表示）．
（2）寫出元素E在周期表中的位置．
（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是．
（4）D₂C₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是，D₂C₂與CuSO₄溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是．
（5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：．

現(xiàn)有0.1mol?L^-1的Na₂SO₄和0.1mol?L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．（忽略溶液體積變化）
（1）當(dāng)加入50mLBa（OH）₂溶液時，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為，所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1 （保留小數(shù)點后3位數(shù)字）；
（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時，所加Ba（OH）₂溶液的體積為mL，所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第、周期．
（5）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：
①寫出A、B、C三種元素的符號：A，B，C．
②B位于周期表中周期族．

根據(jù)所學(xué)知識完成下列填空．
（1）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再；在凈水過程中氯氣的作用是，a-氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）了解一些用藥常識，有利于自我保�。�現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是，青霉素的作用是．
（3）藥片常用淀粉作粘合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是．

Ⅰ．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），這是一個（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度     E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T₁下進(jìn)行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
Ⅱ．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．則100℃時1mol?L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=mol?L^-1，K_W（25℃）K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對水的電離平衡的影響是（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為．
②25℃時，相同濃度、相同體積的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，則混合溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應(yīng)速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為． 原因是
②反應(yīng)速率最小的時間段為，原因是．