A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C為．
（2）B位于周期表中第周期族．
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物為，B的氫化物為
（4）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（1）實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣，原因是：（用離子方程式和簡要的文字說明）
（2）在醋酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液呈色，原因是（用離子方程式表示），加熱后顏色變，原因是．
（3）鹽堿地（含較多Na₂CO₃）不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏（CaSO₄2H₂O）可以降低土壤的堿性．試用離子方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：；用石膏可以降低其堿性的反應(yīng)原理：．

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B元素的名稱是．
（2）E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為．
（3）元素C、D、E的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學(xué)鍵是．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為，它與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是．

常溫下，10mL某烴A和80mL氧氣（過量）混合，點燃，使其充分燃燒后恢復(fù)到原狀況，殘留氣體體積為65mL．
（1）若A為烷烴，則A的分子式為．
（2）若A為烯烴，則A的分子式為．
（3）若A為炔烴，則A的分子式為．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負(fù)價而無正價的是，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式是，酸性最強的物質(zhì)是，呈兩性的物質(zhì)是；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素與A形成的化合物和水反應(yīng)后溶液呈堿性，同時生成一種可燃氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

化學(xué)反應(yīng)速率的研究對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活有著十分重要的意義．
（ I）對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是
A．催化劑V₂O₅不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速度一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為ν=

c2-c1

t2-t1

（ II）．一定溫度下某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為2mol?L^-1，B的濃度是4mol?L^-1，2min后，A的濃度減少0.8mol?L^-1，則：
（1）v（B）=，v（C）=．
（2）在2min末，C的濃度是，B的濃度是．

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：
N₂（g）+3H₂g

催化劑    .

高溫高壓

2NH₃（g）；△H=QKJ?mol^-1
能量變化如圖，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是；
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＞0    D．△H＜0，△S＜0
（4）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol．計算該條件下達到平衡時H₂轉(zhuǎn)化為NH₃的轉(zhuǎn)化率，該溫度下的平衡常數(shù)K值．若升高溫度，K值變化（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣       B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                   D．分離出氨．

化學(xué)方程式書寫
（1）乙醇的催化氧化：
（2）苯的硝化反應(yīng)：
（3）溴乙烷的水解反應(yīng)：
（4）苯酚鈉與二氧化碳：
（5）乙炔 通入溴水中：．

已知H+（aq）+OH-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出   kJ的熱量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出kJ的熱量．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)
②氫氧化鋇和硫酸溶液的反應(yīng)．