自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)．人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源，會(huì)對(duì)環(huán)境造成破壞．尋找源頭治理環(huán)境是當(dāng)今化學(xué)工作者面臨的重要任務(wù)．下列有關(guān)環(huán)境及環(huán)境保護(hù)方面的說(shuō)法不正確的是（　�。�

汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO₂和N₂．反應(yīng)方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

△

2CO₂+N₂，其中NO是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的非金屬元素，回答下列問(wèn)題：
（1）三種元素形成的常見(jiàn)氫化物中穩(wěn)定性最差的是，沸點(diǎn)最高的是，其沸點(diǎn)最高的主要原因是．
（2）硫單質(zhì)與鐵在加熱時(shí)反應(yīng)的方程式是，通過(guò)硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對(duì)比，從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是．

（1）分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是；
（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是．

人民網(wǎng)西昌報(bào)道組2013年12月2日01時(shí)30分，玉兔號(hào)宣布成功發(fā)射．據(jù)早些時(shí)候報(bào)道，昨天上午9時(shí)起，工作人員開(kāi)始為“玉兔號(hào)”和長(zhǎng)三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時(shí)30分左右加注的是燃燒劑；此后至18時(shí)左右加注氧化劑．

已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒(méi)有中子；_bB與_cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-1；C元素常見(jiàn)化合價(jià)的絕對(duì)值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一．
請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）A元素在元素周期表第族中，D元素在元素周期表第周期中．
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為．
（4）上圖甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）A、B形成的六原子分子BA₂-BA₂也可以作為火箭發(fā)射中的燃燒劑，此時(shí)往往使用C形成的四原子分子（A₂C₂）作為氧化劑．已知8g 液態(tài)BA₂-BA₂與足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成均為無(wú)害氣體，放出熱量為160.35kJ．
請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是，還有溫度、濃度等外界因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率．已知某反應(yīng)按照如下步驟進(jìn)行：1、X+Y→Z，2、Y+Z→M+N+X，
（1）此反應(yīng)的總反應(yīng)式為；
（2）反應(yīng)的催化劑是．

800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)充入0.05mol NO和0.25mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）；△H＜0．體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

t（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．v（N O₂）正=v（O₂）逆      B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（NO）逆=2v（O₂）正      D．容器內(nèi)氣體顏色不變
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是．
A．適當(dāng)升高溫度      B．縮小反應(yīng)容器的體積
C．增大O₂的濃度     D．選擇高效催化劑
（3）計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K．

下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；金屬性最強(qiáng)的是；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為．
（4）F的氫化物的電子式；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是；A₂F₂的電子式是；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程．
（7）國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號(hào)取消，由左至右改為1～18列．按這個(gè)規(guī)定，第15列元素應(yīng)為族元素，其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為（用字母“M”表示該族元素）

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）A為（填“原電池”或“電解池”），其中Ag電極的電極反應(yīng)式為：；發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）B裝置中的電極b極為極，電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6.5g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L．