化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：
（1）下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷，其中完全正確的是：

（2）要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是則試管已集滿．
（3）ClO₂是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑，其性質(zhì)如表：

色態(tài)		溶于堿	超過(guò)1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體	-59-11℃ 紅黃色液體	生成亞氯酸鹽和氯酸鹽	爆炸

①由表可以看出：保存液態(tài)ClO₂的條件是密封、；ClO₂與堿反應(yīng)的離子方程式為；觀察“圖A”，要從NaClO₂溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是；應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是．
②工業(yè)用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO₂，請(qǐng)模仿圖B的裝置圖和圖例，在答題卡的相應(yīng)圖中補(bǔ)充完善裝置圖，并作必要的標(biāo)注．

燃煤能排放大量的CO₂、SO₂和NO_X，PM_2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO₂、CO、CO₂、NO_x是對(duì)環(huán)境影響較大的種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學(xué)原理將SO₂、NO₂化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
②以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為．
（2）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．
（3）甲醇燃料電池原理如圖3所示．
用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為（忽略溶液體積變化）．

（4）500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO₂和1mol O₂置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：兩容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測(cè)得容器II中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（5）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是．

環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO．實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的

1

50

，也可造成人的智力損傷．已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的

1

50

，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò) mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）物質(zhì)的量濃度變化如圖．反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為．

②觀察在20min～30min內(nèi)N₂（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是；
a．加入催化劑                     b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L             d．增加CO₂的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問(wèn)題
①上述正向反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”），某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有選填A(yù)、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．若以4.48L?min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解100mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電0.5min后，理論上可析出金屬銅g．

按要求填空：
（1）羥基的電子式是，
（2）一氯甲烷的電子式是，
（3）乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）所含官能團(tuán)的名稱是；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M是制常見(jiàn)不銹鋼材料的第一主要合金元素，其基態(tài)原子核外的未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素．
（1）M的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為．
（2）Y、D、E三種元素的電負(fù)性從大到小的排列順序?yàn)?div id="fdbzn5p" class='quizPutTag' contenteditable='true'>