已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；F為28號(hào)元素；E的一種氧化物具有磁性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E核外電子排布式為，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與F相同且電負(fù)性最小的元素名稱(chēng)為．
（2）CD₃^-的空間構(gòu)型（用文字描述）．
（3）配合物F（BD）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=，根據(jù)等電子原理，BD分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為．
（4）A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；M分子中的中心原子采用雜化．
（5）一種E和F的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，F(xiàn)原子位于頂點(diǎn)，E原子位于面心，則該合金中F原子與E原子個(gè)數(shù)之比為，若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則合金的密度為g?cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

下面A～F是幾種常見(jiàn)烴的分子球棍模型．

根據(jù)上述模型，回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是．
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的氣態(tài)烴是．
（3）一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是．
（4）所有原子均在同一平面上的是．
（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（填對(duì)應(yīng)字母）．

B、C、D、E均是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為、、、；（填元素符號(hào)）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為；X的電子式為；
（4）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為； 該反應(yīng)（填“能”、“不能”）作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理．

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若從A點(diǎn)變動(dòng)到B點(diǎn)，可以采取的措施是
A．加酸溶液    B．加堿溶液    C．加熱
（2）T₂溫度下，將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液和稀硫酸的體積比為．
（3）T₁溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填編號(hào)）．
A．HCN             B．HClO  C．CH₃COOHD．H₂CO₃
（4）T₂溫度下，將pH=8的氨水與pH=4的稀鹽酸等體積混合，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
（5）在T₁溫度時(shí)，已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，在含有Fe³⁺雜質(zhì)的0.01mol/L的Cu²⁺溶液中，要除盡Fe³⁺雜質(zhì)（濃度小于1×10^-5mol/L為除盡）但不損失Cu²⁺，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍在 （只保留一位小數(shù)，已知lg2=0.3）

物質(zhì)A-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B為非金屬氣態(tài)單質(zhì)．
Ⅰ．若A為地殼中含量最多的金屬元素單質(zhì)，E為鹽酸，F(xiàn)為氫氧化鈉溶液．
（1）C的化學(xué)式為，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（2）等質(zhì)量的A分別于足量的E和F反應(yīng)，生成B的物質(zhì)的量之比為．
Ⅱ．若A為淡黃色固體，E、F均為氧化物．
（3）E的化學(xué)式為．
（4）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為．

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．過(guò)濾    B．升華   C．結(jié)晶    D．滲 析
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（3）分離碘和氯化鈉的混合物．
（4）分離淀粉膠體和氯化鈉溶液．

氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則還原性：銀（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為．
②當(dāng)有1mol I₂生成時(shí)，有mol還原劑被氧化．
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：H₂S、HNO₃、NO、H₂O、X．
①已知H₂S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是．
②已知0.5mol H₂S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為．

欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為．再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩，靜置后溶液將出現(xiàn)現(xiàn)象，然后分液．從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是；向另一份溶液中加入濃溴水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．從分液漏斗上口倒出的上層液體是．

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，

（1）上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是．
（2）以K、Na、H，O，S，N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面．

物質(zhì)類(lèi)別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

寫(xiě)出③和⑦反應(yīng)的離子方程式．
（3）NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是．（填序號(hào)）
A．鈉的化合物    B．可與硝酸反應(yīng)    C．可溶于水    D．電解質(zhì)．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）苯的硝化反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯；
（3）乙烯與溴水反應(yīng)；
（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)．